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    【题目】维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是

    A. Y的分子式为C5H11O2 Br

    B. 含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种

    C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z

    D. 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应

    【答案】B

    【解析】

    A．由结构简式可知分子式为C5H9BrO2， A错误；

    B．含苯环和羧基，对应的同分异构体可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（邻、间、对），共有4种， B正确；

    C．X中的酚羟基会使高锰酸钾溶液褪色，Z中的碳碳双键会使高锰酸钾溶液褪色，故无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z，C错误；

    D．Z中能与氢气发生加成反应的只有苯环和碳碳双键，酯基中的羰基不能和氢气加成，则1mol Z含有1mol苯环可以与3molH2加成，含有2mol碳碳双键，可以与2molH2加成，因此1moZ最多可与5mol H2发生反应，D错误；

    故合理选项为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是氧化性酸，其本质是NO有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

    实验装置

    编号

    溶液X

    实验现象

    实验Ⅰ

    6mol·L-1稀硝酸

    电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。

    实验Ⅱ

    15mol·L-1浓硝酸

    电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

    ⑴写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____。

    ⑵实验Ⅰ中，铝片作_____（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_____。

    ⑶实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是______。

    查阅资料：活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH生成，NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。

    ⑷用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是_____（填“氧化反应”或“还原反应”）。

    ⑸进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验Ⅳ（如图）：

    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是_____。

    ②A中生成NH3的离子方程式是______。

    ⑹将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年获诺贝尔化学奖的是约翰·班尼斯特·古迪纳夫（John B．Goodenough）、迈克尔·斯坦利·威廷汉（M．Stanley Whittlingham）和吉野彰（ Akira Yoshino）三位科学家，他们在锂离子电池发展上做出了突出贡献。锂离子电池是将层状石墨加导电剂及黏合剂涂在铜箔基带上，将钴酸锂（LiCoO2）涂在铝箔上制作而成，利用锂离子在两极上的嵌入和脱嵌进行充、放电，其原理如图所示。下列说法错误的是

    LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

    A.石墨加导电剂及黏合剂涂在铜箔基带上作锂离子电池的负极

    B.充电时Li+从石墨层状结构中脱嵌，进入电解质

    C.放电时的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

    D.锂离子电池常用非水液态有机电解质作电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯

    (1)在大试管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，然后轻轻振荡试管使之混合均匀，加入碎瓷片的目的的________。

    (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____________。

    (3)图中右边试管中试剂是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。

    (4)分离得到乙酸乙酯的方法是____________，分离需要的玻璃仪器是______________________。

    (5)写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.32g O2所含的原子数目为NA

    B.标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NA

    C.2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L

    D.常温下，05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

    A. R的单体之一的分子式为C9H12O2

    B. R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物

    C. R是一种有特殊香味，难溶于水的物质

    D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是____。

    ②正极的电极反应式是____。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )

    A. 取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生

    B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上

    C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上

    D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

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