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【题目】按要求填空。

(1)FeFe2+Fe3+H+中,

①只有氧化性的是__

②只有还原性的是__

③既有氧化性又有还原性的是__

(2)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中,0.2molRxO42-参加反应,共转移0.4mol电子。

①反应中的被还原的微粒是__

x=__

③参加反应的氢离子的物质的量为__

【答案】Fe3+H+ Fe Fe2+ MnO4- 2 0.64mol

【解析】

(1)①微粒中所含元素化合价只能降低不能升高的微粒,只有氧化性;

②微粒中所含元素化合价只能升高不能降低的微粒,只有还原性;

③微粒中所含元素化合价既能升高又能降低的微粒,既有氧化性又有还原性。

(2)①反应中含有化合价降低元素的微粒被还原。

②可建立关系式RxO42-——xRO20.2mol ×(4x-6)= 0.4mol ,由此可求出x

③将方程式写出并配平,然后利用n(RxO42-)=0.2mol,求出参加反应的氢离子的物质的量。

(1)FeFe2+Fe3+H+中,Fe化合价只能升高不能降低;Fe2+化合价可升高到+3,也可降低到0Fe3+化合价不能升高,只能降低到+2甚至0H+化合价只能降低到0,不能升高。

①由以上分析知,只有氧化性的是Fe3+H+

②只有还原性的是Fe

③既有氧化性又有还原性的是Fe2+。答案为:Fe3+H+ Fe Fe2+

(2)在反应RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O中,MnO4-→Mn2+Mn元素化合价由+7价降低为+2价,则由RxO42-→RO2R元素的化合价升高。

①反应中被还原的微粒是含有化合价降低元素的反应物,应为MnO4-

②可建立关系式RxO42-——xRO2,则0.2mol ×(4x-6)= 0.4mol ,求出x=2

③将方程式写出并配平,即得5R2O42-+2MnO4-+16H+→10RO2+2Mn2++8H2On(RxO42-)=0.2mol,则参加反应的氢离子的物质的量为=0.64mol。答案为:MnO4-20.64mol

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3Z元素位于周期表的第______周期______族,它的氢化物是______性分子。

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