【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 . 可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 . 现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是(填代号).
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 . 转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处.改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面正好与刻度线相切.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:能引起误差偏高的有(填代号).①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视刻度线.
【答案】
(1)②⑦⑧
(2)6.8mL;①
(3)500;引流;胶头滴管
(4)①②⑦
【解析】解:(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙;所以答案是:②⑦⑧;(2)质量分数98%密度为1.84gcm﹣3浓H2SO4的物质的量浓度= =18.4mol/L;设需要浓硫酸溶液的体积为V,0.25molL﹣1×500ml=V×18.4mol/L,解得:V=6.8ml,应选择10ml量筒;所以答案是:6.8mL,①;(3)配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 , 首先需要计算用到的浓硫酸体积,然后量取需要浓硫酸,将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到500mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处.改用 胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面正好与刻度线相切.振荡、摇匀后,装瓶、贴签;所以答案是:500,引流,胶头滴管;(4)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,导致量取的浓硫酸体积偏大,硫酸的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故选;②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选;③稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中,操作错误,故不选;④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不选;⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故不选;⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选;⑦定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选;所以答案是:①②⑦.
【考点精析】掌握配制一定物质的量浓度的溶液是解答本题的根本,需要知道配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验,能达到实验目的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.装置丙:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性
D.装置丁:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1.28g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )
A.504mL
B.336mL
C.224Ml
D.168mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将物质的量均为3.00mol物质A,B混合于5L容器中,发生如下反应:3A+B2C,在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示:
(1)T0对应的反应速率v(正)v(逆)(用“=”、“>”或“<”表示,下同);
(2)此反应的正反应为热;(填“放”或“吸”)
(3)X,Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX;
(4)温度T<T0时,C%逐渐增大的原因是:;
(5)若Y点的C的物质的量分数为25%,则参加反应的A物质的量为mol.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)pH相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH4+)相对大小为(用序号回答)_______________。
(2)25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合,所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列问题:
(1)FeCl3溶液可用做净水剂,其净水原理为(用离子方程式表示):______________________。
(2)某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,为得到纯净的MgCl2溶液,可加入___________调节溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。
(3)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是:______________________________。
(4)草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料,其样品纯度测定步骤如下:准确称取草酸亚铁(FeC2O4)样品wg,将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中(假设杂质不反应)配成250omL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中,用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至终点,消耗滴定液VmL(还原产物为Cr3+,氧化产物为Fe3+和CO2)。
①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。
②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。
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【题目】某学习小组欲制取氨气并探究其性质.请回答:
(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是 .
(2)①上图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是 . ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用方程式表示) .
(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是
A.HCl和H2O
B.NH3和H2O
C.NH3和苯
D.CO2和烧碱溶液.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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