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    某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

    A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    B．加入适量Na2SO3稀溶液；

    C．分离出下层液体；

    D．将分液漏斗充分振荡后静置

    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    A．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

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    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

    B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    D．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

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    D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

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