[题目]将2molA气体和气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态:.此反应为放热反应.下列能增大正.逆反应速率的方法是:①再充入1molA气体,②充入2mol的惰性气体,③加入正催化剂,④升高温度,⑤移走部分C气体.其中正确的是A.①③⑤B.①③④C.①②④⑤D.①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将2molA气体和气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：，此反应为放热反应。下列能增大正、逆反应速率的方法是：①再充入1molA气体；②充入2mol的惰性气体；③加入正催化剂；④升高温度；⑤移走部分C气体。其中正确的是

A.①③⑤B.①③④C.①②④⑤D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

①再充入1molA气体，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大，逆反应速率随之增大，故符合；

②充入2mol的惰性气体，因容器容积不变，各物质浓度不变，则正逆反应速率均不变，故不符合；

③加入正催化剂，正逆反应速率均增大，故符合；

④升高温度，正逆反应速率均增大，故符合；

⑤移走部分C气体，生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，故不符合；

综上所述，①③④能增大正、逆反应速率，B项正确；

故选B。

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A.CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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(2)x＝________；平衡常数K＝________。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

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（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___________________________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C—C	C—H	C—O	Si—Si	Si—H	Si—O
键能/(kJmol-1	356	413	336	226	318	452

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②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为_________，化学式为__________________。

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