练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述中错误的是

    A.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．

    B.升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大

    C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

    D.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

    【答案】A

    【解析】

    A、硫酸铵为强酸弱碱盐，NH4＋水解，促进水的电离，故A说法错误；

    B、升高温度，使普通分子获得能量转化成活化分子，增加单位体积内活化分子百分数，化学反应速率加快，故B说法正确；

    C、醋酸钠溶液中存在：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NaOH虽然抑制CH3COO－的水解，但NaOH为强碱，且盐类水解程度微弱，因此溶液中c(OH－)增大，故C说法正确；

    D、NaCl属于盐，即NaCl属于电解质，电解质导电需要在水溶液或熔融状态下进行，即固体NaCl不导电，故D说法正确；

    答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

    铁含量的测定

    步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：

    （1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

    （2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

    （3）步骤三中滴定终点的判定：____________________。

    （4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量____________。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

    a．烧杯　b．500mL容量瓶　c．玻璃棒　d．滴定管

    （2）已知不同杂质离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去_______ (填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为_______mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5，溶液内剩余的阳离子中_______完全沉淀，_____________ (填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出D基态的价层电子排布图：_____。

    （2）下列说法正确的是_____。

    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D．稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

    （3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

    （4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。

    （5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

    （6）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数a=______pm。(写出计算表达式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为___________。

    （2）硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以___________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__________个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___________________________________。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/(kJmol-1

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

    （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为_________，化学式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

    已知：①；②；③

    请回答：

    （1）下列说法正确的是___。

    A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．化合物C能发生加成、取代、消去反应

    C．化合物D能与稀盐酸发生反应

    D．X的分子式是C15H18N2O5

    （2）化合物B的结构简式是___。

    （3）写出D+F→G的化学方程式___。

    （4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。

    ①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

    ②分子中存在硝基和结构

    （5）设计E→Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

    A. a极应与X连接

    B. N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 g

    C. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：

    (1)B的电子排布式：_____________，Y的价电子排布图____________，Z2+的价电子排布式____________。

    (2)E元素位于周期表第________周期__________族_________区。

    (3)①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

    ②A、C元素气态氢化物的稳定性的大小_________＞________(分子式表示)原因_____________。

    ③与AC32-互为等电子体的离子_______(写一种)，写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式：______(写一种)。

    ④AC2的电子式___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案