【题目】某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知:①;②;③
请回答:
(1)下列说法正确的是___。
A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物C能发生加成、取代、消去反应
C.化合物D能与稀盐酸发生反应
D.X的分子式是C15H18N2O5
(2)化合物B的结构简式是___。
(3)写出D+F→G的化学方程式___。
(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子
②分子中存在硝基和结构
(5)设计E→Y()的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___。
【答案】CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr 、、、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl
【解析】
由、A的分子式,纵观整个过程,结合X的结构,可知发生甲基邻位硝化反应生成A为,对比各物质的分子,结合反应条件与给予的反应信息,可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D,故B为、C为、D为;由X的结构,逆推可知G为,结合F、E的分子式,可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,据此分析解答。
(1)A.化合物A为,苯环连接甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正确;
B.化合物C为,苯环能与氢气发生加成反应,卤素原子能发生取代反应,不能发生消去反应,故B错误;
C.化合物D,含有酰胺键,能与稀盐酸发生反应,故C正确;
D.由结构可知,X的分子式是C15H18N2O5,故D正确,故答案为:CD;
(2)由分析可知,化合物B的结构简式是:,故答案为:;
(3)D+F→G的化学方程式: +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr,故答案为: +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr;
(4)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件:①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子,存在对称结构;②分子中存在硝基和结构,2个取代基可能结构为:﹣NO2与﹣CH2OOCH、﹣NO2与﹣CH2COOH、﹣COOH与﹣CH2NO2、﹣OOCH与﹣CH2NO2,同分异构体可能结构简式为:、、、,故答案为:、、、;
(5)由信息①可知,由ClOCCH2CH2CH2COCl与氨气反应生成,由A→B的转化,由HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCl2 反应得到ClOCCH2CH2CH2COCl,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3碱性条件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路线流程图为:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl,故答案为:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是( )
A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小
C. Na着火时,可用甲扑灭 D. 一定条件下,x与甲反应生成丁
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【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
(1)写出下列物质的官能团名称:B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
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【题目】下列叙述中错误的是
A.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离.
B.升高温度,活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
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【题目】将2molA气体和气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态:,此反应为放热反应。下列能增大正、逆反应速率的方法是:①再充入1molA气体;②充入2mol的惰性气体;③加入正催化剂;④升高温度;⑤移走部分C气体。其中正确的是
A.①③⑤B.①③④C.①②④⑤D.①②③④⑤
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【题目】已知化合物X由4种元素组成,某学习小组进行了如下实验:
已知:步骤②中消耗KI0.15mol
请回答:
(1)X的化学式是___,黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是___。
(2)X中一种元素对应的单质,与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质,写出该反应的化学方程式:___。
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【题目】下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是
A. 充电时,a为电源正极
B. 充电时,Cl-向Bi电极移动,Na+向NaTi2(PO4)2电极移动
C. 充电时,新增入电极中的物质:n(Na+):n(Cl-)=1:3
D. 放电时,正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
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【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)时,说明反应:2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O达到平衡状态
B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72—离子,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时,可视作该离子沉淀完全)
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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)滤渣2 的成分是____________(填化学式),过滤分离需要的玻璃仪器有 __________________。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:______________________________。
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