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【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72CrO42),其流程为:

已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3+c3(OH)=10-32

下列有关说法不正确的是

A.步骤①中当v(CrO42)=2v(Cr2O72)时,说明反应:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O达到平衡状态

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72离子,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时,可视作该离子沉淀完全)

【答案】C

【解析】

A、步骤①中当v(CrO42)=2v(Cr2O72)时,符合该反应2CrO42+2H+Cr2O72+H2O的正逆反应速率相等,为平衡状态,A正确;

B、若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,则氢氧根离子与氢离子反应生成水,所以氢离子浓度减小,2CrO42+2H+Cr2O72+H2O平衡逆向移动,CrO42的浓度增大,溶液由橙色变为黄色,B正确;

C、步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72离子,则生成2molCr3+Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,得到6mol电子,而Fe2+被氧化为Fe3+,失去1个电子,根据得失电子守恒,需要6molFe2+,所以需要6mol (NH4)2Fe(SO4)2C错误;

D、步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,氢氧根离子浓度为10-9mol/L,根据Ksp=c(Cr3+c3(OH)=10-32,此时c(Cr3+)=10-5mol/L,所以可认为废水中的铬元素已基本除尽,D正确;

答案选C

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2)已知不同杂质离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下:

加入NH3·H2O调节pH=8可除去_______ (填离子符号),此时,溶液中该离子的浓度为_______mol·L1。加入NaOHpH=12.5,溶液内剩余的阳离子中_______完全沉淀,_____________ (填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___________。(已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×107,Ksp(CaC2O4)=2.3×109, KspFe(OH)3 =2.6×1039

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3)写出D+F→G的化学方程式___

4)写出化合物AC8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___

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425 ℃,两种常见酸的电离常数如下表所示。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

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