Question

【题目】（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=_________ mol·L-1。

（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为______________________。

（3）下列说法不正确的是_____________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．所有物质的溶解都是吸热的

C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

① 的电离常数表达式 K =_____________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。

Answer 1

【答案】2.0×10-7 8×10-9 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)= AgI(s)+Cl-(aq) BD

【解析】

(1)纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，根据水的离子积常数并结合c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，计算溶液中c(OH-)；

(2)AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI；

(3)A．依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；

B．物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的；

C．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；

D．Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水；

(4)①HSO3-的电离方程式为：HSO3-H++SO32-，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值；

②由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，则酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，依据强酸制备弱酸解答。

(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7molL-1，H2OOH-+H+，则c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7molL-1，此温度下Kw=c(OH-)×c(H+)=4.0×10-14(molL-1)2，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则溶液中c(OH-)===8.0×10-9molL-1；

(2)AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)；

(3)A．氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；

B．大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解时放热的，如浓硫酸溶解于水放热，故B错误；

C．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故C正确；

D．Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故D错误；

故答案为BD；

(4)①HSO3-的电离方程式为：HSO3-H++SO32-平衡常数表达式为K=；

②由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，所以酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。