【题目】已知化合物X由4种元素组成,某学习小组进行了如下实验:
已知:步骤②中消耗KI0.15mol
请回答:
(1)X的化学式是___,黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是___。
(2)X中一种元素对应的单质,与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质,写出该反应的化学方程式:___。
【答案】KIO32HIO3 I2+2H2O+SO2=2I-+SO42﹣+4H+ 3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3
【解析】
由反应②可知生成黄色溶液,则应生成碘,与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸,方程式为I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,加入足量氯化钡生成硫酸钡沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO4)=,则n(I2)=n(SO2)=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤②中消耗KI0.15mol,化合物X由4种元素组成,加入KOH为单一成分溶液,则应与KOH发生中和反应,含有K、H、I、O等元素,则5.66gX应含有n(I)=0.03mol,应发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,消耗KI0.15mol,可知n(IO3﹣)=0.03mol,如化合物为0.01mol,则相对分子质量为 ,应为KIO32HIO3,以此解答该题。
(1)由以上分析可知X为KIO32HIO3,黄色溶液乙含有碘,与SO2反应的离子方程式是I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+,故答案为:KIO32HIO3;I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+;
(2)X中一种元素对应的单质,与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质,应为碘与碳酸钾的反应,化学方程式为3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为:3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3。
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【题目】在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
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【题目】现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)请写出D基态的价层电子排布图:_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,结构相似,化学性质相似
D.稳定性:H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键
(3)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成如图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是______。
(4)己知(BC)2是直线性分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。
(5)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是______。
(6)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与O2-数之比为_____,有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=______pm。(写出计算表达式)
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【题目】在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列说法不正确的是
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2·L-2
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知:①;②;③
请回答:
(1)下列说法正确的是___。
A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物C能发生加成、取代、消去反应
C.化合物D能与稀盐酸发生反应
D.X的分子式是C15H18N2O5
(2)化合物B的结构简式是___。
(3)写出D+F→G的化学方程式___。
(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子
②分子中存在硝基和结构
(5)设计E→Y()的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___。
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【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
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【题目】图甲为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是
A. a极应与X连接
B. N电极发生还原反应,当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时,则a电极增重64 g
C. 不论b为何种电极材料,b极的电极反应式一定为2Cl--2e-=Cl2↑
D. 若废水中含有乙醛,则M极的电极反应为:CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+
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【题目】(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=_________ mol·L-1。
(2)在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中,加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液,可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤,向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液,搅拌,可观察到_______________, 反应的离子方程式为______________________。
(3)下列说法不正确的是_____________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B.所有物质的溶解都是吸热的
C.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全
D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用效果好,说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
(4)25 ℃,两种常见酸的电离常数如下表所示。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
① 的电离常数表达式 K =_____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。
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【题目】2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料,其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。
已知:
其中,R、R’为H原子或烷基。
(1)C3H8的结构简式为___;
(2)反应①的反应类型为___;
(3)反应②的化学反应方程式为___;
(4)反应③的反应类型为___;
(5)反应④的化学反应方程式为___;
(6)产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应,加聚产物的结构简式为___;
(7)请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料,合成。合成过程中,不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。
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