精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】我国著名有机化学家张绪穆于2000年在JACS杂志上公布了著名的张烯炔异构化反应及其机理。该反应丰富了人类进行天然有机分子全合成的手段,该反应原理如下:

其中:—R、—R’、—R’’可以为—H、—CH3、—CH2CH3,—X—可以为—O—、—NH—或CH2

现拟合成应选取的反应物是(

A.CH3CCCH2OCH2CH=CHCH3

B.CH3CCCH2OCH2CH2CH=CH2

C.CH3CCCH2OCH2CH=CHCH2CH3

D.CH3CCCH2OCH2CH2CH=CHCH3

【答案】C

【解析】

可知,反应前后碳原子数目不变,碳碳三键变为双键,另一侧单双键交换了位置,从这个角度判断合成应选取的反应物。

可知,反应前后碳原子数目不变,碳碳三键变为双键,另一侧单双键交换了位置,故合成应选取的反应物为CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3,故答案为C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列说法不正确的是

A.t ℃时,AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

B.AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.t ℃时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K≈816

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1,则c(OH-)=_________ mol·L-1

2)在2mL 0.1mol·L-1NaCl溶液中,加入2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液,可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤,向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1KI溶液,搅拌,可观察到_______________ 反应的离子方程式为______________________

3)下列说法不正确的是_____________

A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl

B.所有物质的溶解都是吸热的

C.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全

D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+用效果好,说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3

425 ℃,两种常见酸的电离常数如下表所示。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

的电离常数表达式 K =_____________

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列问题:

(1)25℃时有下列4种溶液:

A.0.01mol/L氨水 B.0.01mol/LNaOH溶液

C.pH=2CH3COOH溶液 D.pH=2HCl溶液

请回答下列问题:

①上述4种溶液中,水的电离程度最大的是________(填序号)。

②若将BC溶液等体积混合,所得溶液pH_______7(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知25℃时

物质

H3PO2

H2S

一元酸HA

Ka

Ka=5.9×10-2

Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

Ka=1.1×10-10

①一元酸H3PO2的电离方程式为_________________________

H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为________________

③经测定,25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH11,则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______

0.1mol/LNaHS溶液,测得溶液显_______。则该溶液中c(H2S)____c(S2-)(填“>”、“<”或“=”),作出上述判断的依据是__________(用计算和文字解释)。

(3)①25℃时,亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-50.2mol/LHNO2溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,恢复到25℃,混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为_____________

(4)如图是甲醇燃料电池工作示意图,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极。

①甲中负极的电极反应式____________________

②乙中B极的电极反应式____________________

③丙中C极的电极反应式___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCXYZE为前四周期元素,且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级,且每个能级上的电子数相等,C原子成对电子数是未成对电子数的3倍,XYZE是位于同一周期的金属元素,XE原子的最外层电子数均为1Y有“生物金属”之称,Y4+和氩原子的核外电子排布相同,Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题:

(1)B的电子排布式:_____________Y的价电子排布图____________Z2+的价电子排布式____________

(2)E元素位于周期表第________周期___________________区。

(3)①ABC三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________

AC元素气态氢化物的稳定性的大小_________________(分子式表示)原因_____________

③与AC32-互为等电子体的离子_______(写一种),写出与ABC-离子互为等电子体的分子的化学式:______(写一种)。

AC2的电子式___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现代化学工业中,有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。

1)请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___

2)请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___

3)请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料,其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)

已知:

其中,RR’为H原子或烷基。

1C3H8的结构简式为___

2)反应①的反应类型为___

3)反应②的化学反应方程式为___

4)反应③的反应类型为___

5)反应④的化学反应方程式为___

6)产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应,加聚产物的结构简式为___

7)请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料,合成。合成过程中,不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入20.1 mol/L NaCl溶液,再往混合溶液中滴入20.1 mol/L KI溶液,充分振荡

先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

B

一定条件下,密闭容器反应达平衡:

H2(g)+I2(g)2HI(g),缩小容器体积

气体颜色加深

平衡逆移

C

等体积、等pHHAHB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应

反应开始后HA产生H2的速率更快

HA是弱酸

D

向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液

产生气体的速率明显加快

CuSO4对该反应有催化作用

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示,(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A. 该反应属于化合反应

B. b的二氯代物有6种结构

C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

D. C5H11Cl的结构有8

查看答案和解析>>

同步练习册答案