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    【题目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    ①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

    ②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    ③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

    ④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    ⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大

    A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①由图象曲线的变化趋势可以知道，当温度升高时，I3－的物质的量浓度减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，△H<0，故不符合题意；

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高平衡常数越小、温度为T1<T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，故符合题意；

    ③若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成I3－的方向移动，则v正>v逆，故符合题意；

    ④温度升高，平衡向逆方向移动，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以状态B的c(I2)大，故不符合题意；

    ⑤，在该混合液中加水，c（I-）降低，温度不变平衡常数不变，则减小，故不符合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题。

    （1）甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。

    （2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__，温度升高后，K值__（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    始态mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    ①平衡时CO 的转化率为___。

    ②下列情况标志反应达到平衡状态的是__（填字母）。

    a.容器内气体密度保持不变

    b.容器内气体压强保持不变

    c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

    d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径：

    B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C.气态氢化物的热稳定性：

    D.最高价氧化物的水化物的酸性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中不正确的是

    A. a极应与X连接

    B. N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 g

    C. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑

    D. 若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

    A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

    B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=_________ mol·L-1。

    （2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为______________________。

    （3）下列说法不正确的是_____________。

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    B．所有物质的溶解都是吸热的

    C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    （4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ① 的电离常数表达式 K =_____________。

    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列问题：

    (1)25℃时有下列4种溶液：

    A.0.01mol/L氨水 B.0.01mol/LNaOH溶液

    C.pH=2的CH3COOH溶液 D.pH=2的HCl溶液

    请回答下列问题：

    ①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号）。

    ②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）

    (2)已知25℃时

    物质

    H3PO2

    H2S

    一元酸HA

    Ka

    Ka=5.9×10-2

    Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

    Ka=1.1×10-10

    ①一元酸H3PO2的电离方程式为_________________________。

    ②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为________________。

    ③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。

    ④0.1mol/L的NaHS溶液，测得溶液显_______。则该溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判断的依据是__________(用计算和文字解释)。

    (3)①25℃时，亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为_____________。

    (4)如图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。

    ①甲中负极的电极反应式____________________。

    ②乙中B极的电极反应式____________________。

    ③丙中C极的电极反应式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡

    先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

    B

    一定条件下，密闭容器反应达平衡：

    H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小容器体积

    气体颜色加深

    平衡逆移

    C

    等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应

    反应开始后HA产生H2的速率更快

    HA是弱酸

    D

    向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液

    产生气体的速率明显加快

    CuSO4对该反应有催化作用

    A.AB.BC.CD.D

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