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【题目】在一密闭容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,探讨温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1T2均大于300 ℃),下列说法正确的是 (  )

A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)mol·L1·min1

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.该反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

【答案】D

【解析】

Av(CH3OH),则v(CH3OH)v(CH3OH)mol·L1·min1 (其中V指容器的容积)A项错误;

BT1T2两曲线比较, T2先达到平衡,化学反应速率块,故温度:T1<T2,平衡状态下,T1→T2,温度升高,n(CH3OH)减小,平衡向左移动,K值减小,B项错误;

CT1<T2,平衡状态下,T1→T2,温度升高,n(CH3OH)减小,平衡向左移动,则逆反应为吸热反应,该反应为放热反应;C项错误;

D、处于A点的反应体系从T1变到T2n(CH3OH)减小,n(H2)增大,增大,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72CrO42),其流程为:

已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3+c3(OH)=10-32

下列有关说法不正确的是

A.步骤①中当v(CrO42)=2v(Cr2O72)时,说明反应:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O达到平衡状态

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2O72离子,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时,可视作该离子沉淀完全)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________

(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为__________________________

(3)滤渣2 的成分是____________(填化学式),过滤分离需要的玻璃仪器有 __________________

(4)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO

利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。C中溶液用于吸收CO2B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c.稀硝酸 dKMnO4溶液

(5)A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.(1)钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_____________;在酸性很弱或中性条件下,其发生___________________ (析氢腐蚀吸氧腐蚀”)

2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为____________________;若X为锌棒,开关K置于M处,________(填不能”)达到防止铁腐蚀目的。

II.如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,完成下列问题:

1)甲池燃料电池的负极反应为___________________

2)乙池中石墨电极为___________极,发生_____________反应(填氧化还原)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________

3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生________g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列说法中正确的是( )

A.1mol H20.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B.1mol H2SO4lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热

C.已知C(s) + O2(g) = CO(g) H=-110.5kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

D.同温同压下,已知两个放热反应:2A(g)+B(g)=2C(1) H12A(l)+B(l)=2C(g) H2,则HlH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色

B. 在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀

D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(CoOCo2O3、单质AlLi)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题:

(1)步骤I中除了2Li + 2H2O=2 Li OH + H2反应外,主要发生的化学反应方程式为____________________

(2)已知Co2O3具有强氧化性,若步骤II中浸出剂为盐酸,造成的后果是_______

(3)步骤中①的目的是除去Al3+,写出该步反应的离子方程式______

(4)若在实验室煅烧CoCO3,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有____________(填仪器名称)

(5)操作①是在HCl氛围中进行的,其步骤是___________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水,其优点是_____

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液,下列可作为指示剂的是____(填选项,忽略亚钴离子的颜色干扰)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

化学式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

黑色

红色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:

请回答下列问题:

(1)“氧化阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是____________

(2)“合成阶段生成Na2FeO4的离子方程式为___________________________

(3)为了检验氧化过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同学取少量溶液于试管中,选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若选用酸性KMnO4溶液进行检验,请分析方案是否合理,并说明理由:____________

(4)常温下,若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于____{已知该实验条件下,Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}

(5)在不同温度和不同pH下,FeO42-的稳定性如图所示:

从上图分析,为了提高合成阶段Na2FeO4的产率,可采取的实验条件范围为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色,则以下说法正确的是

A. 电源B极是正极

B. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带负电荷

C. 欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

D. (甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2

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