练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别是 2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。把等质量的金属镁分别放在：①足量纯氧气中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中，完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2g和W3g。以下三者的关系正确的是（ ）

    A.W1>W2>W3B.W3＝W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3

    【答案】D

    【解析】

    假设镁为1mol，分别发生：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，3Mg+N2Mg3N2，根据关系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重为：1mol×16g/mol=16g，根据关系式Mg～MgO～C可知，1molMg生成MgO和0.5molC，增重为：1mol×16g/mol+0.5mol×12g/mol=22g，根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1molMg生成Mg3N2，增重为：1mol××2×14g/mol=g≈9.3g。得到的固体质量分别是W1、W2、W3，则三者的大小关系是W2＞W1＞W3，故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：

    （1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。

    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    （3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。

    （4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

    已知：

    ①氯气和碱反应放出热量。

    ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    请回答下列问题。

    （1）甲装置中仪器a的名称是___。

    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

    （3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

    （4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

    （5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

    ②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：

    （1）上述元素中属于d区的有：________。

    （2）②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。

    （3）⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成对电子数为_______________，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。

    （4）③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

    （5）④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是：____________，____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

    （2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

    （3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

    （4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

    （5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，以N（分子式为C8H8且属于A的同系物）为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

    (1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3 mol。

    ①380K时该反应的化学平衡常数为__________。

    ②下列对该反应分析正确的是_________(填序号)。

    (2)反应II的化学方程式为：____________________________________。

    (3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

    ①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为___________________________；

    ②反应IV的化学方程式_____________________________________。该反应_________(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。

    (4)此尿塔的最终腐蚀产物为__________________。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为_________。(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

    B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

    C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)

    A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

    C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是(　　)

    A. 加入1 mol氦气

    B. 加入1 mol B

    C. 增大压强

    D. 升高温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案