【题目】在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1B.v(B)=0.3molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1D.v(D)=1 molL﹣1s﹣1
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【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
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【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,表示该反应的中和热的热化学方程式为
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)=
K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-11.46 kJ·mol-1
C.KOH(aq)+H2SO4(aq)=
K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
D.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1
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【题目】在反应容器中充入1molA气体和n molB气体,在一定条件下发生反应:A(气)+nB(气) mC(气),达平衡时,测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的
,则n和m的数值可能是( )
A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
下列说法不正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
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【题目】下列有关有机物物理性质描述错误的是
A.甲醛是一种无色,有强烈刺激性气味的气体,易溶于水,的甲醛水溶液叫做福尔马林
B.苯酚又名石炭酸、常温下为无色液体,当温度高于时,能跟水以任意比例互溶,其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤
C.甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体,有毒,误饮毫升能双目失明,大量饮用会导致死亡
D.甲酸,无色而有刺激气味的液体
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【题目】课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素,实验如下:分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸,再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨),并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内,Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s内,两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1,但均未得到H2,可能的原因是___。
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后,Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢,原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率,原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测,影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a
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【题目】图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A. t1时,只有正向进行的反应 B. t1~t2,X2的物质的量越来越多
C. t2~t3,反应不再发生 D. t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
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