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    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFePO4 + e- + Li+ = LiM1-xFexPO4 ，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.电池总反应为 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C

    B.放电时，负极LiC6 中碳元素失去电子变为单质

    C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

    【答案】A

    【解析】

    A．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料，正极反应式为：M1-xFePO4 + e- + Li+ =

    LiM1-xFexPO4 ，则石墨电极为负极，负极反应式为：LiC6 - e- = Li++ 6C，故电池总反应为： M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C，A正确；

    B．放电时，负极LiC6 中锂元素失去电子，B错误;

    C．放电时，电流由正极流向负极，即放电时，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，C错误；

    D．充电时，磷酸铁锂电极为阳极，石墨电极为阴极，故充电时，Li+移向石墨电极，D错误；

    答案选A。

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    【题目】25℃时，氢氟酸电离常数Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示（ ）

    A.溶液的pHB.水解平衡常数

    C.水解百分率D.溶液中阴离子浓度之和

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    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

    A. a、b、c三个状态只有b是平衡状态

    B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C. 若T2<T1，则正反应一定是吸热反应

    D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3

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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

    A.铝片与稀硫酸的反应

    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的炭与CO2的反应

    D.甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

    A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

    B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为

    C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

    D. 恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知:常温下，H2X的电离常数Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列叙述正确的是（ ）

    A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小

    B.点②处c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

    C.a近似等于3

    D.点④处c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚乙烯醇具有亲水性和成膜性，在适宜的浓度下，能起类似人工泪液的作用，作为润滑剂预防或治疗眼部刺激症状。聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

    (1)“洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成分是可溶于水的聚乙烯醇（简称PVA）塑料，聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，试回答：聚乙烯醇属于_____（填“金属材料”、“有机合成材料”、“硅酸盐材料”、“复合材料”之一），从物质结构的角度解释聚乙烯醇具有亲水性的原因___________________________。

    (2)343K时，乙酸甲酯和己醇按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx___（填增大、减小或不变）。

    (3)反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

    该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=____（保留2位有效数字）。A、B、C、D四点中，v逆最大的是___，v正最大的是____。

    (4)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。

    a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b.提高乙酸甲酯的平衡转化率

    c.提高了醇解反应的活化能 d.使k正和k逆增大相同倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

    B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    (1)卤族元素位于元素周期表的__________________区；溴的价电子排布式为______________________。

    (2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。

    (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________（写出 名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    (4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图 a、b 所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    (5)已知 ClO2－为 V 形，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________________，写 出一个 ClO2－的等电子体______________________。

    (6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________。

    A．碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子 以 4 配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

    C．碘晶体中微粒（碘分子）的堆积为最密堆积

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    (7)已知 CaF2 晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm， 则 CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________。

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