【题目】25℃时,氢氟酸电离常数Ka=6.8×10-4mol·L-1,醋酸电离常数Ka=1.8×10-5mol·L-1。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示( )
A.溶液的pHB.水解平衡常数
C.水解百分率D.溶液中阴离子浓度之和
【答案】A
【解析】
25℃时,氢氟酸的电离常数大于醋酸的电离平衡常数,可知氢氟酸的酸性大于醋酸,氟化钠的水解程度小于醋酸钠.
A.等物质的量浓度的氟化钠和醋酸钠溶液水解呈碱性,随着盐浓度的增大,溶液碱性越强,由于氟化钠的水解程度小于醋酸钠,醋酸钠溶液的碱性更强,pH更大,与图象相符,故A正确;
B.水解平衡常数只受到温度的影响,不受盐溶液浓度的大小影响,与图象不符,故B错误;
C.随着盐溶液浓度的增大,水解程度越来越小,与图象不符,故C错误;
D.根据电荷守恒可知溶液中阴离子浓度之和等于钠离子浓度和氢离子浓度之和,等物质的量浓度的氟化钠和醋酸钠溶液相比,钠离子浓度相等,由于醋酸钠溶液水解程度大,则醋酸钠溶液中氢离子浓度小,因此醋酸钠溶液中阴离子浓度之和比氟化钠溶液中的小,与图象不符,故D错误;
故选:A。
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【题目】已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+;②Ur-(aq)+Na+(aq)
NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是( )
A. 反应的ΔH>0 B. 降低温度,平衡向逆反应方向移动
C. 反应的ΔH<0 D. 升高温度,平衡向正反应方向移动
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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱,以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式:________________;某学习小组为了测定电解后所得溶液NaOH的浓度,设计了如下实验操作步骤:
①取电解后的溶液10.00mL,加水稀释至100mL;
②量取20.00mL于洁净的锥形瓶,滴加2~3滴酚酞试剂;
③用浓度为0.1010mo/L的标准HCl滴定至终点并记录滴定管的读数为25.00mL
请回答有关问题
①步骤①可能用到的仪器除移液管外,还有_______________
②滴定终点的现象是____________,此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“<”、“>”或“=”)
③下列操作可能导致所得浓度偏大的是______________
a. 锥形瓶用待测溶液润洗 b.碱式滴定管用待测液润洗
c. 滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡 d. 滴定终点俯视读数
④该实验设计存在的明显不足的是____________
(2)已知:H2SO3的Ka1=1.54×10–2,Ka2=1.02×10–7;HClO的Ka=2.95×10–8
①室温下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)
②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法:_____
(3)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
电解时发生反应的化学方程式为_______________________,溶液X的溶质主要是__________
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【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②仪器X的名称为______;Y是______。
③为提高CaO2·8H2O产率,装置B的温度需控制在0℃,可采取的方法是______。
⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:
步骤一:准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液,充分反应。
步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液,逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。(写出计算过程)_____________
已知:CaO2·8H2O+2KI+2H2SO4=CaSO4+2K2SO4+I2+10H2O
I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-
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【题目】今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( )
A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B. ②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④与V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
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【题目】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可或缺的物质,水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。
(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂,常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等,其净水作用的原理是 ______。
(2)水的净化与软化的区别是:水的净化是指 ______ ,而水的软化是指 ______。
(3)目前,国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法,图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含、
、
、
、
等离子,电极为惰性电极。
①阳离子交换膜只允许阳离子通过
是 ______
填“A”或“B”
。
②写出通电后阳极区的电极反应式 ______ 。
(4)海水除了可以得到淡化水之外,还可提取多种化工原料.由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤:在一定条件下脱水干燥;加熟石灰;加盐酸;过滤;浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ______ 填序号
。
(5)海水电解制得的氢气用于合成氨,某合成氨厂生产流程图如图:
①第(1)个设备中先把和
压缩的目的是 ______ 。
②在第(3)个设备中用冷却方法分离出 ______ ,其目的是 ______ 。
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【题目】合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
(1)已知有关反应的能量变化如图1:写出与
反应制取
和
的热化学方程式:______。
(2)“催化重整法”制氢气:
,
不仅可以得到合成气
和
,还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如表所示。
①根据键能计算,该反应的______
。
化学键 | C-H | C=O | H-H | |
键能kJ/mol | 413 | 745 | 436 | 1075 |
②按一定体积比加入和
,在恒压下发生反应,温度对CO和
产率的影响如图2所示。实际生产中此反应优选温度为900℃,原因是______。
③某温度下,将、
以及催化剂进行加入
容器中,达到平衡时
,平衡常数
______
。
(3)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ
溶液来吸收其中的CO杂质,其反应是:
,必须除去原料气中CO的原因是______。醋酸二氨合铜
Ⅰ
吸收CO的生产适宜条件应是______
填序号
。
A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度:b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D. 当=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
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【题目】2019年6月6日,工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照,揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时,正极反应式为M1-xFePO4 + e- + Li+ = LiM1-xFexPO4 ,其原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.电池总反应为 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C
B.放电时,负极LiC6 中碳元素失去电子变为单质
C.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极
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