Question

．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族．
（1）用电子式表示D和E形成化合物的过程

 

．
（2）写出基态G原子的简化核外电子排布式

 

．
（3）A₂C₂分子中

 

 （填“含”或“不含”，下同）σ键，

 

π键，其电子式为：

 

．
（4）在A-E．A-F两种共价键中，键的极性较强的是

 

，键长较长的是

 

．

（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有

 

；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有

 

；BC分子中，σ键和π键数目之比是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，说明A、D同族，C、E同族，且A和D两元素原子核外电子数之和是C、E两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，D为钠元素，E为硫元素；D、E、F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，即为同周期元素，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子，则F为氯元素；B元素原子中未成对电子数与C相同，且原子序数小于氧，所以B为碳元素；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族，则G为钾元素，据此答题．

解答： 解：原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，说明A、D同族，C、E同族，且A和D两元素原子核外电子数之和是C、E两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，D为钠元素，E为硫元素；D、E、F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，即为同周期元素，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子，则F为氯元素；B元素原子中未成对电子数与C相同，且原子序数小于氧，所以B为碳元素；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族，则G为钾元素，
（1）用电子式表示硫化钠的形成过程为，
故答案为：．
（2）G为钾元素，原子的简化核外电子排布式为[Ar]4S¹，
故答案为：[Ar]4S¹．
（3）A₂C₂为过氧化氢，分子中含有σ键，不含π键，其电子式为：，
故答案为：含；不含；．
（4）在H-S、H-Cl两种共价键中，由于硫原子半径大于氯原子，硫的非金属性弱于氯，所以键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S，
故答案为：H-Cl；H-S．
（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有 CO₂；、N₂O、CS₂属于18电子的等电子体的有O₃、SO₂；BC为CO，与氮分子互为等电子体，所以结构相同，所以在CO分子中，σ键和π键数目之比为1：2，
故答案为：CO₂；、N₂O、CS₂；O₃、SO₂；1：2．

点评：本题主要考查了电子式、核外电子排布式、化学键、等电子体，中等难度，解题的关键是元素推断，答题的难度为等电子体．