[题目]水的电离过程为H2OH++OH-.在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14.Kw(35℃)=2.1×10-14.则下列叙述中正确的是( )A.c(H+)随温度的升高而降低B.35℃时.c(H+)>c(OH-)C.溶液pH:pH(35℃)>pH(25℃)D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（）

A.c(H+)随温度的升高而降低

B.35℃时，c(H+)>c(OH-)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L

【答案】D

【解析】

水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中增大，其pH减小，但仍然存在。

A. 升高温度促进水电离，则随温度的升高而增大，故A错误；

B. 升高温度促进水电离，但水中仍然存在，呈中性，故B错误；

C. 升高温度促进水电离，则随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，故C错误；

D. ，35℃时已电离的水的浓度，故D正确；

综上所述，答案为D。

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【题目】下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有

选项	X	Y	Z
A	芳香族化合物	芳香烃的衍生物	(苯酚)
B	脂肪族化合物	链状烃的衍生物	CH3COOH(乙酸)
C	环状化合物	芳香族化合物	苯的同系物
D	不饱和烃	芳香烃	（苯甲醇）

A. A B. B C. C D. D

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【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作______________剂，②中的Fe3+作__________剂；

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有____________性；设计实验证明维生素C的性质，要求写出实验所用的试剂：____________；维生素可根据其溶解性的不同分为____________性维生素和____________性维生素两大类，维生素C属于____________性维生素。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为____________。

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【题目】某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，下列说法正确的是（）

t/min	0	5	10	15	20
c(NH3)/(mol·L-1)	0	1.00	1.60	1.80	1.80

A. 0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0

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【题目】室温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列叙述不正确的是（）

A.该一元酸溶液的pH=3

B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11molL-1

C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14

D.用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-)

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【题目】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：

①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

（1）比较仪器c和d，实验中c的优点是___。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是___。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：___；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是___。

（4）下列有关说法正确的是___。

A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

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（5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为___mg·L1。

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(1)ClO2的制备(已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。)

①整套装置正确的链接顺序为(填A~E)A→_______________。

②装置D的作用是_______________。

(2)ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液始终不褪色	①无生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	②	有生成
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_______________	有白色沉淀生成	有Cl－生成