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    【题目】废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该过程中O2-e-=O2-

    B.①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

    C.催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

    D.该过程为放热反应

    【答案】BD

    【解析】

    A．O2变成O2-，O的化合价从0价降低为-，得电子，A错误；

    B．①和②都是苯酚(C6H6O)变成CO2和H2O，C元素化合价从-升高到+4价，被氧化，所以

    BMO+和O-都表现较强氧化性，B正确；

    C．催化剂BMO能降低反应的活化能，加快反应速率，根据盖斯定律可知，反应热和反应途径无关，所以催化剂不能降低反应热,C错误；

    D．由C分析可知，该反应的与苯酚燃烧的一样，而苯酚燃烧是放热反应，所以该反应必为放热反应，D正确。

    答案选BD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇

    B.沸点：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷

    C.钠融法可以测定有机物的结构

    D.木糖醇（ ）和葡萄糖互为同系物，均属于糖类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱工业始于 18 世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。据此完成下面小题。

    【1】下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H2O以外不同的物质。若不计其他损耗，，下列说法正确的是（ ）

    A.水溶液呈碱性的物质只有e、g、h

    B.水溶液呈酸性的物质只有c、f、i

    C.每消耗1mol a，同时消耗0.5mol b

    D.每消耗1mol h，同时消耗0.5mol i

    【2】从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）

    A.无明显影响B.NH4Cl杂质含量上升

    C.NaCl杂质含量上升D.NaOH杂质含量上升

    【3】化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（ ）

    A.找到了新型高效的催化剂B.充分利用了能量

    C.提高了纯碱产品的纯度D.提升了Na+的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池，结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li+通过。

    原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，B电极发生氧化反应

    B.放电时，导线转移1mol电子，B电极室质量减少7xg

    C.充电时，A极电极反应式：xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+

    D.充电时，Li+从A电极室向B电极室移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷分子结构的说法中错误的是( )

    A.具有正四面体结构B.具有平面正方形结构

    C.所有的C—H键都完全相同D.所有的氢原子都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的描述正确的是（ ）

    选项

    实验内容

    现象或结论

    A

    向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体

    溶液颜色明显变浅

    B

    用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂）至终点

    溶液由红色变为无色

    C

    二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中

    酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有还原性

    D

    将钠置于一定量的乙醇中

    钠浮在液面上剧烈反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是

    A.所含部分元素第一电离能：C<N<O<F

    B.反应③的氧化剂为对苯二酚

    C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O22CH3OH

    D.均可以与浓溴水反应，且反应类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:

    (1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:________________________。

    (2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________。(请另写出一点原因)

    (3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。

    ①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H = r 请写出过程c的热化学方程式:_________________。

    ②t2℃下，反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

    t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。

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