Question

【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。

（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

（4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高

C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村 E．开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。

Answer 1

【答案】SO2 SO3 ③ 还原剂 是 ACE 不可取 未减少二氧化硫的总排

【解析】

（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2 H2SO4；

故答案为：SO2，SO3；

（2）含硫燃料SO2 H2SO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；

故答案为：③；

（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化；

故答案为：还原剂；

（4）硫酸浓度为5×10-5mol/L，c（H+）=2×5×10-5mol/L=10-4则pH=-lgc（H+）=4，小于5.6，所以属于酸雨，

故答案为：是；

（5）Ⅰ、A、减少煤作燃料、C、燃料脱硫、E、开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而B、把工厂的烟囱建高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D、把工厂迁移到农村，但不能减缓酸雨污染，

故选ACE；

Ⅱ、把工厂的烟囱建高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，并且污染的范围更大，

故答案为：不可取；不能减少二氧化硫、氮氧化物的总排放量