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    【题目】试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（ ）

    A.试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发

    B.应握紧试管夹，大拇指按在短柄上

    C.试管中液体的量不能超过试管容积的1/3

    D.可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热

    【答案】C

    【解析】

    A．用酒精灯给试管中的物质加热，试管外壁必须干燥，否则加热时容易发生炸裂，选项A错误；

    B．给试管中的液体加热时，大拇指压在试管夹的短柄上可能会造成试管脱落，所以大拇指应该按在长柄上，选项B错误；

    C．防止液体沸腾时溅出伤人，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的，选项C正确；

    D．给试管内的物质加热，应先进行预热，方法是在火焰处左右转动，不能上下移动，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：

    请根据操作流程回答下列问题：

    （1）操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。

    （2）进行操作②后，判断SO42已沉淀完全的方法是___。

    （3）操作③的化学方程式为___。

    （4）操作④的目的是___。

    （5）实验室进行操作⑤的具体步骤是___。

    （6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL1的氯化钠溶液。

    ①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。

    ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

    B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

    C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    (1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________

    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；

    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；

    (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________；

    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________；

    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________15NNO+___H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。

    (2)下图表示SO3的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    (5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2molSO2、

    1molO2

    2molSO3

    4molSO2、

    2molO2

    平衡时n(SO3)

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    p1

    p2

    p3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是____(填字母)。

    A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1

    (6)在一定条件下进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如图所示。

    相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO2的转化率：甲____乙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述正确的是 ( )

    A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

    B. Na与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    C. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

    D. Cu溶于稀HNO3的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。

    （1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。

    （2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

    （3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

    （4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

    （5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

    A.少用煤作燃料 B.把工厂的烟囱建高

    C.燃料脱硫 D.把工厂迁移到农村 E．开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________。

    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素的名称是________。

    (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________。

    (4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由______________。

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