【题目】下图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉。填写下列空白:
(1)向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____;
(2)能证明A 中发生的是取代反应,而不是加成反应,试管C 中苯的作用是__________。反应开始后,观察D 和E 两支试管,看到的现象分别是___________,________;
(3)反应 2 min~3 min 后,在 B 中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____;
(4)苯是一种重要的化工原料,以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图:
已知:a.RNO2 RNH2
b.苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
c.+H2SO4(浓)
+H2O
①A 转化为 B 的化学方程式是________;
②E 的结构简式为__________
【答案】 吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽 D管中溶液变红 E管中产生浅黄色沉淀 红褐色沉淀 底层出现油状液体
【解析】
(1)反应容器A 中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢;
(2)能证明A 中发生的是取代反应,而不是加成反应,说明生成物为溴苯和溴化氢,由于溴易挥发,溴化氢气体中混有溴蒸汽;
(3)溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀;溴苯和氢氧化钠溶液不互溶,且溴苯的密度大于水的密度;
(4)①由有机物转化关系可知,在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯;
②由苯生成的转化关系可知,若苯环上先引入硝基,新导入的取代基会进入苯环的间位,由苯生成
的转化关系可知,若苯环上先引入溴原子,新导入的取代基会进入苯环的对位。
(1)反应容器A 中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,反应的化学方程式为,故答案为:
;
(2)能证明A 中发生的是取代反应,而不是加成反应,说明生成物为溴苯和溴化氢,由于溴易挥发,溴化氢气体中混有溴蒸汽,根据相似相溶原理知,溴易溶于四氯化碳,所以C中苯的作用是吸收溴化氢气体中的溴蒸汽,防止溴蒸汽干扰溴化氢的检验;溴化氢溶于水得到氢溴酸,氢溴酸是酸性物质,能使石蕊试液变红色;氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银,则观察D和E两试管,看到的现象是D管中变红,E管中产生浅黄色沉淀,故答案为:吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽;D管中溶液变红,E管中产生浅黄色沉淀;
(3)溴与铁反应生成溴化铁,溴化铁做反应的催化剂,溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀;溴苯和氢氧化钠溶液不互溶,且溴苯的密度大于水的密度,则在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体,故答案为:红褐色沉淀;底层出现油状液体;
(4)①由有机物转化关系可知,在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成硝基苯,则A为硝基苯;硝基苯与CH3Cl在催化剂作用下发生取代反应生成 ,则B为
,故A 转化为B的化学方程式为
,故答案为:
;
②由苯生成的转化关系可知,若苯环上先引入硝基,新导入的取代基会进入苯环的间位,由苯生成
的转化关系可知,若苯环上先引入溴原子,新导入的取代基会进入苯环的对位,则E一定为
,故答案为:
。
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【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题
I. (1)下列说法正确的是________ .
a.XY2和WY2都能溶子水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
Ⅱ. QY2是国际上公认的高效消毒灭菌剂。
(2)实验室中利用KQY3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY2。写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________。
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10~0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:
操作I :取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。
操作Ⅲ:然后再加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:
①操作I中反应的离子方程式是_______________________。
②确定操作II完全反应的现象是___________________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0L,在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)。
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【题目】下列实验能达到预期目的的是
A. 制溴苯
B. 从 a 处移到 b 处,观察到铜丝由黑变红
C. 检验无水乙醇中是否有水
D. 分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘
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【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是( )
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
D. 用酸性KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
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【题目】(12分)二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料,回答下列问题:
(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃烧热△H=___________。
(2)在催化剂作用下,CO2和CH4可直接转化为乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H>0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。
①当温度在250℃—300℃范围时,乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡产率提高,应采取的措施是_____________(任写一条措施即可)。
(3)一定条件下,在密闭容器中发生反应:2CO(g)C(s)+CO2(g)。
①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A.容器内混合物的质量不变
B.CO和CO2的物质的量之比不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.形成amolC=O键的同时断裂amolCO键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应,在不同温度下CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如上图所示,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO,TC时反应经过10min达平衡,CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示,则0-10min内平均反应速率v(CO2)=__________。
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【题目】部分弱酸的电离常数如下表:
下列有关说法正确的是( )
A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
C. NaHS溶液中加入适量 KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
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【题目】奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物。合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤,以下是合成中间体I的已知工业流程:
已知:乙酸酐的结构简式
请回答下列问题:
(1)I物质中的含氧官能团的名称是____________________________。
(2)反应①的化学方程式为__________________;反应⑤的化学方程式为______________(填序号)
(3)上述①⑥中属于取代反应的是____________________________。(填序号)
(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:____________________________。
Ⅰ.苯环上只有两种取代基
Ⅱ.分子中核磁共振氢谱有4组峰
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例如下:
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