Question

A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：
（1）D．E．F中电负性最大的是

 

（填写元素符号）．
（2）写出D原子的外围电子排图为

 

．
（3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是

 

．
（4）C与D形成的化合物的化学式是

 

，请写出其溶于NaOH的离子方程式

 

；
（5）F的单质在反应中常作

 

剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH₃；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e^-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH₃；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e^-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，依据分析可知：A为氢、B为氮、C为氧、D为铝、E为硫、F为氯，
（1）Al、S、Cl为同周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左向右，电负性逐渐增大，所以Al、S、Cl中电负性最大的是Cl，故答案为：Cl；
（2）D为铝元素，铝原子的外围电子排布图为，故答案为：；
（3）N、O、S分别与H形成的化合物分别为氨气、水、硫化氢，由于水中存在氢键，故水的沸点最高，故答案为：H₂O；
（4）C与D形成的化合物的化学式是Al₂O₃，它溶于NaOH的离子方程式为 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）F的单质为氯气，在反应中常作氧化剂，氯水与二氧化硫反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案为：氧化；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

点评：本题主要考查了电子排布图、离子反应、氧化还原反应等知识点，难度不大，解题的关键在于抓住X的水溶液呈碱性为突破口，进行元素推断．