Question

【题目】改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列叙述错误的是(　　)

A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

B.pH=2.7时，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)

C.pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)

D.lg[K2(H2A)]=-4.2

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图象可知，pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA)，pH＝2.7时，c(H2A)＝c(A2)，pH＝4.2时，c(HA)＝c(A2)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA)先增大后减小，c(A2)逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题。

A．由图象可知pH＝1.2时，H2A与HA的曲线相交，则c(H2A)＝c(HA)，故A正确；

B．由图象可知pH＝2.7时，c(H2A)＝c(A2)，由纵坐标数据可知c(HA)＞c(H2A)＝c(A2)，故B正确；

C．pH＝4.2时，c(HA)＝c(A2)，但此时c(H2A)≈0，如体积不变，则c(HA)＝c(A2)＝0.05molL1，c(H＋)＝104.2mol/L，如体积变化，则不能确定c(HA)、c(A2)与c(H＋)浓度大小关系，故C错误；

D．pH＝4.2时，c(H＋)＝104.2mol/L，c(HA)＝c(A2)，K2(H2A)＝＝104.2，则lg[K2(H2A)]＝4.2，故D正确；

故答案选C。