Question

【题目】(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】 Na2O、Na2O2 Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 原子 Ar Cl－ S2－ Ca2＋ Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

【解析】

(1)根据原子核外电子的排布规律来推断；

(2)根据L层上的电子数确定A是氧元素，B是Na元素，确定它们形成的化合物，写出化学方程式；

(3)①核电荷数等于核外电子数的微粒为原子；

②18电子的单核微粒包括原子、阴离子和阳离子几种情况；

③氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应。

(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为 ：；

(2)①A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na，原子结构示意图为：；

②钠元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2两种化合物，与CO2反应的化学方程式分别为：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，符号为：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。