【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,如图是一种醇酸树脂的合成线路:
已知:
反应①的化学方程式是______.
写出B的结构简式是______.
反应①~③中属于取代反应的是______填序号.
反应④的化学方程式为是______.
反应⑤的化学方程式是______.
下列说法正确的是______填字母.
a B存在顺反异构
b 1molE与足量的银氨溶液反应能生成2mol
c F能与反应产生
d丁烷、丙醇和D中沸点最高的为丁烷
写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______.
能与浓溴水反应生成白色沉淀苯环上一氯代物有两种能发生消去反应.
【答案】 +O2+2H2O c
【解析】
由题中各物质的转化关系可知,在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为,在NBS作用之下生成B为,与生成C为,再碱性水解生成D为,根据,结合反应条件可知,E为,F为,据此来解题即可。
反应①的化学方程式为;
根据上面的分析可知,B的结构简式是;
根据上面的分析可知,反应①为消去反应,反应②为加成反应,反应③为取代反应或水解反应,答案为③;
反应④的化学方程式为;
反应⑤的化学方程式是;
为,在碳碳双键上的一个碳上有两个原子都是氢,所以不存在顺反异构,故a错误;
为,1mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag,故b错误;
中有羧基,能与反应产生,故c正确;
丁烷、丙醇和中沸点最高的为,故d错误;
答案选c;
符合下列条件能与浓溴水反应生成白色沉淀,说明有酚的结构,苯环上一氯代物有两种,能发生消去反应,与互为同分异构体,这样的结构有,共2种。
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【题目】(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是________________。
(2)A元素原子L层上有6个电子,B元素比A元素原子核外电子层数多1,B元素原子最外电子层只有1个电子。
①B元素的原子结构示意图________________。
②A、B两元素形成的化合物化学式是______________,该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。
(3)已知某粒子的结构示意图为,试回答:
①当x-y=10时,该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K+、____________。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。
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【题目】一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C
B.0~1s内, v(A)=v(B)
C.0~5s内,B的平均反应速率为006mol·L-1·s-1
D.5s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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【题目】化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.X分子中不含手性碳原子
B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面
C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇
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【题目】CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D.恒压、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值
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【题目】某实验小组用下列装置制备溴苯,下列说法错误的是
A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用,装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
B. 若装置B后连接装置C,装置C中生成淡黄色沉淀,可证明装置A中发生取代反应
C. 若装置B后连接装置D,则装置D的作用是吸收尾气
D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液,振荡静置,下层为无色油状液体
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【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700 mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钡与盐酸反应2H++BaCO3===Ba2++H2O+CO2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+++H++OH-===BaSO4↓+H2O
C. 金属钠与水的反应 Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
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【题目】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径,利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示:
(1)已知:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1
反应I的热化学方程式为______。
(2)反应II在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时,测得相应的 CO 平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同;各点对应的其他反应条件都相同)。
①图中A、E和 G三点对应的反应温度TA、TE、TG的关系是_____,其原因是 ______。该温度下,要提高CO平衡转化率,除了改变进气比之外,还可采取的措施是______。
②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是____。
③A、B 两点对应的反应速率大小:vA_____vB(填“<” “=”或“>”)。已知反应速率 v=v正v逆= k正x(CO)x(H2O) k逆x(CO2) x(H2) ,k为反应速率常数,x为物质的量分数,在达到平衡状态为D点的反应过程中,当CO的转化率刚好达到20%时,=_____。
(3)反应III在饱和KHCO3电解液中,电解活化的CO2来制备乙醇,其原理如图所示,则阴极的电极反应式为___________。
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