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    【题目】Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应

    B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内

    C.1molY最多能与6molNaOH反应

    D.Y与足量的H2发生加成反应的产物含9个手性碳原子

    【答案】A

    【解析】

    A．由Y的结构可知，Y中存在酚羟基，能使有机物Y体现弱酸性，因此能与Na2CO3溶液发生反应，故A正确；

    B．Y中存在苯环和碳碳双键，苯环和碳碳双键都为平面结构，但酯环上有饱和碳，结构为四面体，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故B错误；

    C．1molY中有3mol酚羟基，可与3molNaOH反应，同时，1molY中还含有1mol酯基，可与1molNaOH反应，所以1molY最多可与4molNaOH反应，故C错误；

    D．Y与足量的H2加成反应，则加成产物的手性碳原子如图所示，共7个，故D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

    B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

    C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

    D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：

    已知：①；

    ②。

    回答下列问题：

    （1）有机物A的名称是___，A→B的反应类型___。

    （2）C的结构简式___，有机物F中官能团的名称是___。

    （3）若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。用星号(*)标出E中的手性碳：___。

    （4）反应②的目的是__，写出D→E中第（1）步的反应方程式___。

    （5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满足以下条件的有___种（不考虑立体异构，任写一种）。

    a.含有苯环

    b.1mol该物质能与2molNaHCO3反应

    写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为__。

    （6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线___(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．呋喃甲酸是一种抗生素，在食品工业中作防腐剂，也作涂料添加剂医药、香料等中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理和制备步骤如下：

    2+NaOH→+ H＜0

    步骤③提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

    (1)步骤①的关键是控制温度，其措施有：磁力搅拌、__________和缓慢滴加溶液。

    (2)步骤②中，加入无水的作用_______。

    (3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图。步骤③提纯时合适的溶解试剂是________。

    Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。某化学兴趣小组在实验室用呋喃甲酸和正丁醇制备呋喃甲酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如图所示：

    化合物

    相对分子质量

    密度()

    沸点(℃)

    溶解度(g/100g水)

    呋喃甲酸

    112

    1.322

    230-232

    4.33

    正丁醇

    74

    0.81

    117.3

    9

    呋喃甲酸正丁酯

    168

    1.053

    136.1

    0.7

    分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。

    呋喃甲酸正丁酯合成和提纯步骤为：

    第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图a所示(加热仪器已省略)；

    第二步：依次用水、饱和溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；

    第三步：用装置b蒸馏提纯。

    回答有关问题：

    (4)装置A的名称_________。

    (5)实验中使用分水器的优点有________。

    (6)第二步用饱和溶液洗涤的目的是______。

    (7)若实验中得到呋喃甲酸正丁酯，则呋喃甲酸正丁酯的产率为________。实验中呋喃甲酸正丁酯的实际产率总是小于此计算值，不可能原因是_______(填字母代号)。

    A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

    B．该实验条件下发生副反应

    C．产品精制时收集部分低沸点物质

    D．产品在洗涤、蒸发过程中有损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D. 一元酸HA为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

    (2)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

    ①B元素的原子结构示意图________________。

    ②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

    (3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：

    ①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

    ②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

    ③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

    A.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

    B.它的分子式为C10H18

    C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    D.它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )

    A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

    在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是


    A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

    B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

    C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

    D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

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