【题目】下表给出七种元素的相关信息，根据以下信息填空：
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等 |
B | 基态原子2p能级有3个未成对电子 |
C | 在地壳中含量最高 |
D | 目前，在元素周期表中电负性最大 |
E | 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 |
F | 原子序数等于D与E的原子序数之和 |
G | 基态原子2p能级上有两个空轨道 |
(1)写出D在元素周期表中的位置___________________。
(2)14gB的单质分子中π键的个数为____________。
(3)C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________。
(4)B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(5)写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。
(6)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。
(7)第二周期中，第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 ____(填“元素符号”)。
【答案】第二周期VIIA族 1NA H2O 分子间存在氢键 F＞O＞N CO或CN- 
Be C O
【解析】
A的核外电子数和电子层数相等，A为H；B的基态原子2p能级有3个未成对电子，B为N；C在地壳中含量最高，C为O；D在元素周期表中电负性最大，D为F；E的基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满，E为Ca；F的原子序数等于D与E的原子序数之和，F为Cu；G的基态原子2p能级上有两个空轨道，G为B。
（1）D为F，在元素周期表中的位置是第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族。
（2）B为N，形成的单质为N2，14g氮气的物质的量为0.5mol，N2中含有氮氮三键，一个三键中含有1个σ键和2个π键，故0.5molN2中含有π键的个数为1NA，故答案为：1NA。
（3）C元素为O，形成的氢化物为水，水分子间存在氢键，所以沸点是同族元素氢化物中最高的，故答案为：H2O 分子间存在氢键。
（4）B、C、D 3种元素分别为N，O，F，同一周期，从左到右，元素电负性逐渐增大，故
电负性由大到小的顺序为F＞O＞N，故答案为：F＞O＞N 。
（5）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，与N2互为等电子体的分子或离子有CO或CN-，故答案为：CO或CN-。
（6）BA5的化学式为NH4H，电子式为，故答案为：。
（7）第二周期中，元素第一电离能从左到右有增大趋势，但Be和N结构相对稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能介于B元素和N元素间的元素为Be；C；O，故答案为：Be；C；O。
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假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，正确的是_____
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如何降低大气中
的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入
和
，在
下发生发应
实验测得和
的物质的量
随时间变化如图1所示：
（1）下列事实能说明反应到达平衡状态的是______________
A.容器内的密度不再改变 B. CO2和H2 的物质的量比不再改变
C.v正（CO2）=3v逆（H2） D. 容器内的压强不再改变
（2）达平衡时，的体积分数为____________，平衡常数为______
保留两位小数
；该温度下，测得某时刻，
、
、和
的浓度均
，则此 时
正______逆
填“
”“
”或“
”。
（3）由图2可知，当温度升高到
达平衡时，K值__________填“增大”“减小”或“不变”。
（4）下列措施中不能使的转化率增大的是______。
A.在原容器中再充入1mol
B.在原容器中再充入
C.缩小容器的容积
使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
F.在原容器中充入1molHe
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【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2O
H++OH- H>0，下列叙述正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
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【题目】环己酮是工业上主要用作有机合成的原料和溶剂，可由最简单芳香烃A经如下流程制得：
回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为_______反应，反应③的反应类型为______。
(2)反应④所用的试剂为_______。
(3)A的同系物(C8H10)所有可能的结构简式为_______。
(4)环己酮的还原产物能与乙酸产生乙酸酯，请写出产生酯的条件。_______
(5)写出A的相邻同系物合成
的合成路线。合成路线常用的表示方式为：______
A
B……目标产物
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【题目】在100 ℃、常压下，将乙醇变为蒸气，然后与乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是
A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D. 无法计算
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【题目】已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A.①和②处B.只有②处
C.②和③处D.②、③、④处
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【题目】室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（ ）
A. pH逐渐减小B. c(H+)增大
C. 水的电离程度会不断增大D. Kw不变
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【题目】I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）X的化学式为____________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为______________________。
（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。
Ⅱ.如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
（1）物质X可以是_____________，C是______，F是_______。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________________。
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