【题目】已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A.①和②处B.只有②处
C.②和③处D.②、③、④处
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)电石制备的乙炔气体方程式______________________________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用__________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为_________________________；
(5)若没有除H2S的装置，测定结果将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）_________。
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【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。
(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_______。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________。
(4)假定装入的食盐水为50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H2时，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。
(5)若将B电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象： __________。
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【题目】下表给出七种元素的相关信息，根据以下信息填空：
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等 |
B | 基态原子2p能级有3个未成对电子 |
C | 在地壳中含量最高 |
D | 目前，在元素周期表中电负性最大 |
E | 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 |
F | 原子序数等于D与E的原子序数之和 |
G | 基态原子2p能级上有两个空轨道 |
(1)写出D在元素周期表中的位置___________________。
(2)14gB的单质分子中π键的个数为____________。
(3)C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________。
(4)B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(5)写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。
(6)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。
(7)第二周期中，第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 ____(填“元素符号”)。
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【题目】I、钢铁中加入少量镍铬等元素可制成不锈钢，东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______________________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。
(2)铁元素有变价，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因______________________________。
(3)普鲁士蓝(Prussian Blue)，即亚铁氰化铁，化学式Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有____________________；
a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．金属键 e．氢键
II、钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+
(4)写出基态锰原子的价电子排布的轨道表示式：________________。
(5)已知H2S2O8的结构如图：
①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为________________。
②上述反应每生成2 mol MnO4，S2O82断裂的共价键数目为_________。
③上述反应中被还原的元素为________________。
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【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成
的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D. 反应到6min时，H2O2 分解了50%
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【题目】非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是___。
②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。
（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是___；C的化学式是___。
②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：
（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。
（2）用电子式表示ZX2的形成过程_____。
（3）Y2X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。
（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。
（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。
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【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器C的名称___。
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙：___；②花生油和水：___。
（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体___色，下层液体___色。
（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：___。
A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸
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