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    【题目】关于下列装置的叙述中正确的是( )

    A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极

    B.用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

    C.用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

    D.用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极

    【答案】B

    【解析】

    A. 用此装置给铁镀铜，镀件应放在阴极a电极，A错误；

    B. 给铁镀铜，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，溶液中铜离子浓度不变，B正确；

    C. 电解精炼铜，阳极Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，反应一段时间后溶液中铜离子浓度减小，C错误；

    D. 用此装置电解精炼铜，粗铜应放在阳极b电极，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是( )

    A.二茂铁分子中存在π键

    B.lmol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA

    C.Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s1

    D.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

    （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______（填字母）。

    A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______（填字母）。

    A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应

    C．氧化铜和硫酸反应D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应

    （4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。

    A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

    B．移液时不小心溅出少许溶液

    C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

    D．定容时俯视容量瓶刻度线

    E．未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    ①糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    ②煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

    ③制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

    ④用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    ⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色

    ⑥葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体

    ⑦甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应

    ⑧乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同

    ⑨中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    ⑩非金属元素组成的化合物中只含共价键

    A.1B.2C.3D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是

    A.B的体积分数不随时间变化而变化

    B.压强不随时间变化而变化

    C.混合气体的密度不再发生改变

    D.单位时间内生成n mol A，同时生成n molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____（答出两条)。

    （2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式____。

    （3）反应②为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数的数量级为____。

    （4）写出反应④的化学方程式____。

    （5）室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下H2SeO3的Ka2=___。

    （6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0达到平衡，下列判断正确的是

    A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

    B.平衡后加入催化剂，上述反应的△H增大

    C.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的

    D.升高温度，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是

    A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O

    B. 图中a电极为阴极，N物质是H2

    C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+

    D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

    C6H5Cl(氯苯）

    C6H4Cl2(二氯苯）

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯、乙醇

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，

    易溶于乙醇，易吸水

    熔点/℃

    -45

    53

    易升华

    沸点/℃

    132

    173

    (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：

    ①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。

    ②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。

    ③该制备装置的缺点为________________。

    (2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

    ①仪器a的名称是__________。

    ②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。

    ③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。

    ④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。

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