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    【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法不正确的是( )

    A.二茂铁分子中存在π键

    B.lmol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA

    C.Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d54s1

    D.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键

    【答案】C

    【解析】

    A项、二茂铁中环戊二烯离子含有碳碳双键，碳碳双键之间存在π键，则二茂铁分子中存在π键，故A正确；

    B项、环戊二烯分子中含有σ键的数目为11，π键数目为2，则lmol环戊二烯中含有σ键的数目为11NA，故B错误；

    C项、铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故C错误；

    D项、二茂铁是Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）通过配位键形成的分子，故D正确；

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完成下列反应的化学方程式：（注明反应的条件，并配平方程式）

    ①实验室制乙炔____；

    ②向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体____；

    ③甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物____；

    （2）有机物A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构（不考虑立体异构）；

    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构；

    ③C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。

    a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

    （3）下列反应不能发生的是________(填字母)。

    a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

    c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    （4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精确数值)。

    （5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。

    稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为的下列四种溶液：

    ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

    (1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的浓度最小的是______。(均填序号)

    (2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数______。(已知碳酸的电离常数)

    (3)向③中通入少量氨气，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起全世界的关注：

    (1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为，请写出对应的化学方程式并配平： ______ ；

    (2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    ，得到如下两组数据：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所

    需时间

    CO

    CO

    1

    650

    2

    4

    5

    2

    900

    1

    2

    3

    ①实验2条件下平衡时体积分数为 ______ ；

    ②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ______ ；

    单位时间内生成nmol的同时生成nmolCO

    容器内压强不再变化混合气体密度不再变化

    混合气体的平均相对分子质量不再变化的质量分数不再变化

    ③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值如下表，则反应，在900K时，该反应平衡常数的对数值 ______ ．

    气化反应式

    lgK

    700K

    900K

    1200K

    (3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：

    请写出CO除的热化学方程式 ______ ．

    (4)时，和的溶度积常数分别是和，某含有沉淀的悬浊液中，如果加入等体积的溶液，若要产生沉淀，加入溶液的物质的量浓度最小是 ______ ．

    (5)时，在醋酸中加入V溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ______ ．

    A.的溶液和的溶液中，由水电离出的相等

    B.①点时，此时溶液中，

    C.②点时，溶液中的

    D.③点时，此时溶液中

    (6)如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的和熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式 ______ ；

    ②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ______ 极填“C”或“D”相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

    B. 点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

    C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。

    (1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。

    (2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。

    (3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_____，其中NH2－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不是H3NO4，其原因是_______。

    (4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。

    Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是_____g/cm3 (列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

    一如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

    (1)超细铜粉的某制备方法如下：

    中所含的化学键有 ______ ．

    (2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．

    二波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知的部分结构可表示如下：

    (1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号．

    (2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来．______

    (3)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体．实验中所加的作用是 ______ ．

    (4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置的叙述中正确的是( )

    A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极

    B.用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

    C.用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变

    D.用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极

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