练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探 究。下列说法不正确的是（ ）

    A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

    B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C.X气体是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解

    D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 途径1中产生的Cl2能转化为HCl，可以回收循环利用，A正确；

    B. 从途径2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反应式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B正确；

    C. CuCl22H2O加热时会挥发出HCl，在HCl气流中加热，可抑制其水解，C正确；

    D. 2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

    A.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量蒸馏水，搅拌并滤干

    B.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

    C.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（ ）

    选项

    电子排布式

    结论

    A

    1s22s22p2p2p

    违背洪特规则

    B

    1s22s22p63s23p63d3

    违背能量最低原理

    C

    N的电子排布图：

    违背泡利原理

    D

    1s22s22p63s23p63d54s1

    违背能量最低原理

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.甲的化学名称为2，4-环戊二烯

    B.一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为

    C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90

    D.甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）

    A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

    B.pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

    C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

    D.pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列有关胆矾的说法正确的是

    A.Cu2+的价电子排布式为3d84s1

    B.所有氧原子都采取sp3杂化

    C.胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

    D.胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1=___kJ/mol，该反应自发进行的条件为_____。

    A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

    （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

    ①压强：p1____p2。(填“>”<”或“=”)

    ②M点时，H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%)， 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)；

    A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    （3）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

    ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

    编号

    c(NO)/(mol/L)

    c(H2)/(mol/L)

    v/(mol·L-1·min-1)

    1

    0.10

    0.10

    0.414

    2

    0.10

    0.20

    1.656

    3

    0.50

    0.10

    2.070

    由表中数据可知，m=_____，n=_____。

    ②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是_______(填字母)

    A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i的活化能较高

    C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

    （4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下

    NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

    己知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇0.25mol。

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答：

    （1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。

    （2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________。

    （3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。

    （4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____(填编号)。

    a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液

    （5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：

    步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

    步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

    步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

    （2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。

    （3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。

    （4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

    下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。

    a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

    b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

    c．读数过程中保持滴定管自然悬垂

    d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

    滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案