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    【题目】常温时,可以在浓硝酸中被腐蚀的金属是

    A.AlB.FeC.CuD.Au

    【答案】C

    【解析】

    A. 常温时，金属Al遇到浓硝酸会发生钝化现象，形成致密氧化物保护膜，阻止反应继续发生，不会被腐蚀掉，故A错误；

    B. 常温时，金属Fe遇到浓硝酸会发生钝化现象，形成致密氧化物保护膜，阻止反应继续发生，不会被腐蚀掉，故B错误；

    C. 铜与浓硝酸发生剧烈反应，能被腐蚀，故C正确；

    D. 金属Au性质稳定，不易被酸腐蚀，不和浓硝酸发生反应，故D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，存在π键断裂的是

    A.催化剂作用下，苯与液溴反应B.在光照条件下，CH4与Cl2反应

    C.催化剂作用下，乙烯和氢气加成D.催化剂作用下，乙醇氧化为乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

    请回答下列问题：

    (1)步骤①转化的目的是_________，滤液1中的溶质为Na2CO3和______(填化学式)。

    (2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。(任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________。

    (3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，则此时c(SO42-）________mol·L-1。

    (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关细胞中的有机物下列说法正确的是（ ）

    A. 含有元素C、H、0、N的物质是核酸、果糖、脂肪

    B. 生物大分子的单体都是氨基酸

    C. 组成人肝细胞的化合物中，含量最多的化合物和有机物分别是水、蛋白质

    D. 性激素、维生素D、抗体都属于脂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

    CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    溶解性

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    易溶于水、有机溶剂

    合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

    （3）步骤①宜采用的操作是_____________。

    A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

    （4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。

    （5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A. NH3比CH4更容易液化

    B. 形成氢键能够使物质熔沸点升高

    C. 稀有气体很稳定，是因为键能很大

    D. 冰的密度比干冰的密度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。

    对该物质判断正确的是 ( )

    A．①处的化学键是碳碳双键

    B．②处的化学键是碳碳三键

    C．③处的原子可能是氯原子或氟原子

    D．②处的化学键是碳碳单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答下列问题：

    (1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________（填写名称），若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________， 反应类型是____________________。

    (2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________________，这种方法叫做________。

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。

    (4)乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有____________________性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸钴晶体（CoC2O42H2O）工艺流程如图:

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的PH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1)浸出过程中加入Na2SO3的离子方程式为________________________

    (2)NaClO3的作用是_________________调PH至5.2，沉淀的主要成分为__________

    (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；使用萃取剂适宜的pH是_______________

    A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

    (4)除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.

    (5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为_________________g

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