Question

【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2

B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C. 水的电离程度:a>b>c

D. HAsO4-的水解程度大于电离程度

Answer 1

【答案】C

【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数K=c（H2AsO4-）×c（H+）/c（H3AsO4）,根据图像可知，当pH=2.2时，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正确；b点所处溶液呈中性，溶液中溶质为NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液，根据电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（H2AsO4-）+ 3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+ c（OH-），从图像可知b点时：c（H+）= c（oH-）, c（H2AsO4-）= c（HAsO24-），所以b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正确；酸抑制水电离，能水解的盐溶液促进水电离，因此a点时，pH=2.2时电离显酸性，b点时，pH=7，显中性，c点时，pH=11.5，水解显碱性，所以水的电离程度:a<b<c，C错误；根据图像可知，当HAsO4-的浓度分布分数为1时，溶液为NaHAsO4溶液，pH>7，显碱性，HAsO4-的水解程度大于电离程度，D正确；正确选项C。