【题目】将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H。在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α(CO)]与温度和压强的关系如下图。
下列说法不正确的是
A. △H <0
B. C、D两点的反应速率：v（C）> v（D）
C. 若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25
D. 工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失
【答案】C
【解析】从图示可知，温度由200℃→250℃，CO平衡转化率减小，平衡左移，该反应正反应为放热反应，△H <0，A正确；C、D两点对应的温度相同，压强大的反应速率快，因此v（C）>v（D），B正确；根据CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应，E点时CO平衡转化率80%，所以生成甲醇的量为1×80%=0.8mol，剩余CO的量为1-1×80%=0.2mol，H2的量为2-1×80%×2=0.4mol，各物质浓度为c(CH3OH)=0.08mol/L, c(CO)=0.02 mol/L, c(H2)=0.04 mol/L, 该温度下的平衡常数为k=c(CH3OH)/c(CO)×c2(H2)=0.08/0.02×(0.04)2=2500, C错误；从图像可以得知，工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失，D正确；正确选项C。
能考试全能100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL
D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
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【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；
（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；
（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。
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【题目】下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
X | Y | Z | |
A | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
B | 冰水混合物 | 电解质 | 化合物 |
C | 淀粉溶液 | 胶体 | 分散系 |
D | 干冰 | 氧化物 | 纯净物 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是
A. W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物
B. 与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性
D. T元素的单质具有半导体特性
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【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是
A. H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2
B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）
C. 水的电离程度:a>b>c
D. HAsO4-的水解程度大于电离程度
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【题目】下列说法正确的是
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；
④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
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【题目】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是
A.Fe2+、Fe3+B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+D.Cu+、Cu2+
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【题目】绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H20)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：
方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾
(1)试剂a和试剂b的化学式分别是__________________________， 操作1的名称是_____________。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾
(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是__________________________。
(4)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是__________________________。
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