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    【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

    A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑

    B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

    C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

    D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠

    【答案】D

    【解析】

    A.戴维法制钠，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na↑，阳极上OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+ O2↑，A错误；

    B.金属性Na强于Fe。盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使化学平衡向正向移动，B错误；

    C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠，每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol，而用盖·吕萨克法制得4mol的钠，转移电子的物质的量是8mol，因此制取等量的金属钠，转移电子的物质的量不相等，C错误；

    D.由于NaCl是离子化合物，NaCl在自然界含量丰富，因此在工业上可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应符合“原子经济性”要求的是( )

    A.乙醇与氧气在银的催化作用下反应制备乙醛

    B.乙烷与氯气反应制备氯乙烷

    C.以苯和乙烯为原料，在一定条件下反应生产乙苯

    D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）

    （2）明矾水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________，反应现象的离子方程式是_________

    （3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    （4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________（填化学式）；

    （5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.b点溶液中离子浓度的大小：c(H2A)>c(A2-)

    B.加水稀释c点溶液，水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

    C.a点的溶液可以用钢瓶贮存

    D.c点溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的量热计中，将100mL溶液与溶液混合，温度从升高到已知量热计的热容常数量热计各部件每升高所需的热量是生成溶液的比热容为，溶液的密度均近似为．

    （1）试求的中和热______．

    （2）的中和热的文献值为，则请你分析在中测得的实验值偏差可能的原因______．

    （3）实验中NaOH过量的目的是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）

    A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为NA

    B.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

    C.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA

    D.在电解精炼铜过程中转移了NA 个电子，阳极溶解了32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是（ ）

    A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸

    B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    C.在试管a中应加几块碎瓷片以防止试管a中的液体在加热时发生暴沸

    D.反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味的无色油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

    （1）写出A中官能团的名称:A________ , B中官能团的电子式B________ 。

    （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________ 。

    （3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________ 。

    （4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ④_____________________________ ，________反应 ;

    ⑦_____________________________ ，________反应 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。

    请回答下列问题：

    （1）B在元素周期表的位置为________________________。

    （2）C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

    （3）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________________________________。

    （4）B的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为_________________。

    （5）BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式_________________________________。

    （6）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是__________（选填字母序号）。

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

    C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度

    E.比较这两种元素气态氢化物的还原性

    （7）已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似。5.4g的H中含有的电子数目为_______________。

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