Question

【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 常温下，PbI的Ksp为2×10-6

B. 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：溶液中存在碘化铅的溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)，根据外界条件（例如温度、浓度等）对溶解平衡、溶度积常数的影响，结合图像中离子浓度的变化趋势分析解答。

详解：A、根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是10－3mol/L、2×10－3mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2＋)·c2(I－)=4×10－9，A错误；

B、PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；

C、根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；D、反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数K＝c2(I－)/c(S2－)＝Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)＝5×1018，D正确。答案选D。