【题目】按要求填空：
（1）某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。
①若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的名称为：______；
②若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：____。
（2）某烃B 0.1 mol 在氧气中充分燃烧后，可以生成7.2gH2O。试回答下列问题：
①若烃B不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃B的结构简式为_____。
②若烃B不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则烃B的可能的结构简式为_______
③若烃B能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，则烃B可能的结构简式_____。
（3）某烃C的相对分子质量为84。回答下列问题：
①下列物质与C以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)___。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
②若烃C为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。C的结构简式为________；名称是_____；在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式_____ 。
【答案】2，2，4，4-四甲基戊烷 (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 CH3CH2CH3 
CH2=C(CH3)2 b (CH3)2C=C(CH3)2 2，3—二甲基-2-丁烯 
【解析】
（1）相对密度之比等摩尔质量之比，烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，则M=128g/mol，分子式符合CnH2n+2，则分子式为C9H20，已知A分子中共含有6个甲基，则主链有5个碳原子；
（2）某烃B的分子式为CxHy，燃烧的方程式为CxHy+（x+y/4）O2
xCO2+y/2H2O，则1：y/2=0.1：0.4，y=8，B的分子式为CxH8；
（3）某烃C的相对分子质量为84，则分子式为C6H12；
（1）①相对密度之比等摩尔质量之比，烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，则M=128g/mol，分子式符合CnH2n+2，则分子式为C9H20，已知A分子中共含有6个甲基，则主链有5个碳原子，烯烃与氢气加成，则在相邻两个碳原子上各引入一个氢原子，A不是烯烃与氢气加成的产物，则4个甲基在2，2，4，4位置上，名称为：2，2，4，4-四甲基戊烷；
②A是炔烃与氢气加成的产物，则相邻两个碳原子上同时连有至少2个氢原子，结构简式为：(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3；
（2）某烃B的分子式为CxHy，燃烧的方程式为CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O，则1：y/2=0.1：0.4，y=8，B的分子式为CxH8；
①烃B不能使溴水褪色，其一氯取代物有两种，烃B为丙烷，其结构简式为CH3CH2CH3；
②若烃B不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则B为苯的同系物，分子式为C7H8，结构简式为：
；
③若烃B能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，分子式为C4H8，含有碳碳双键，结构简式为：CH2=C(CH3)2；
（3）某烃C的相对分子质量为84，则分子式为C6H12；
①各物质与C以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，则有机物与C在分子组成上相差1个或若干个“CO2”或“H2O”；
a．C7H12O2与C分子组成相差1个“CO2”， 其与C以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，不符合题意；
b．C6H14与C分子组成相差2个H，其与C以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，与题意相符；
c．C6H14O与C分子组成相差1个“H2O”，其与C以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，不符合题意；
d．C7H14O3与C分子组成相差1个“CH2O3”， 其与C以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，不符合题意；
答案为b。
②若烃C为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，则C关于碳碳双键对称，该烃的一氯代物只有一种，C的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为2，3—二甲基-2-丁烯；其发生加聚反应的方程式为：。
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【题目】苯乙烯（
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
＋H2(g)
（1）已知：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应生成1mol氢气的热效应___（填吸放多少kJ）
（2）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图。
①A、B两点对应的正反应速率较大的是___。
②控制反应温度为600℃的理由是___。
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【题目】用如图所示的装置进行实验，仪器
、
、
中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（ ）
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 |
A | 浓盐酸 |
| 饱和食盐水 | 制备 |
B | 浓硫酸 | 乙醇 | 溴水 | 验证乙烯能使溴水褪色 |
C | 盐酸 |
| 品红试液 | 证明 |
D | 稀硫酸 | 溶液 | 澄清石灰水 | 验证 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】有一种线性高分子，结构如下图所示。
完成下列填空：
(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。
(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。
(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。
（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)D中所含官能团的名称是_________________；
(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；
(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；
(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；
(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。
a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH
b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键
d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性
(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
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【题目】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则
与
反应生成
的热化学方程式为________________________________。
(2)反应：
。在716K时，容积均为1L的A、B两个密闭容器中，起始时A容器中充入1mol HI、B容器中充入
、各0.5mol，气体混合物中碘化氢的物质的量
与反应时间
的关系如下表：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
A容器 | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.81 | 0.795 | 0.784 |
B容器 | 0 | 0.6 | 0.73 | 0.77 | 0.78 | 0.784 |
①120min时，可判断A、B容器反应处于平衡状态，理由是________________。716K时，该反应的平衡常数K=_________________（只列计算式即可）。
②上述反应中，正反应速率为
，逆反应速率为
，其中
、
为速率常数，则________________（以K和逆表示）。
③由A容器中实验数据计算得到
和
的关系可用如图表示（
为物质的量分数）。当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，
和
相对应的点可能分别为____、______（填字母）。若向A容器中加入催化剂，则达到平衡时，相对应点的横坐标值______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），纵坐标值________。
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【题目】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（
）。回答下列问题：
(1)Co在元素周期表中的位置为_________，Co2+价层电子排布式为______________。
(2)Co、Ni可形成
、
、
等多种配合物。
①
的空间构型为__________，
中N原子的杂化轨道类型为_________。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_____________。
③
中含有σ键的数目为__________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因________________________________________。
(3)常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：
Ni2+(aq)+2 
2H+(aq)
①1个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）中含有_________________个配位键。
②上述反应的适宜
为_________________（填字母序号）
A.12 B.5～10 C.1
(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为
，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为___________
。
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【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他物理或化学性质 | |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______
（2）装置B的作用是______________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。
（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，将稀盐酸滴加到某0.01mol/L一元弱碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.BOH的电离常数Kb的数量级为10-5
B.M点所示的溶液中：
C.P点表示未加入稀盐酸的溶液
D.N点所示的溶液中：
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