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    【题目】《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

    A.四氯化碳和水

    B.硝酸钾和氯化钠

    C.乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶）

    D.食盐水和泥沙

    【答案】C

    【解析】

    烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。

    A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意；

    B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意；

    C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意；

    D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。

    元素

    相关信息

    X

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料

    Y

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    Z

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂

    W

    室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    M

    它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等

    根据上述信息填空：

    (1)Y元素的基态原子含有几个能层：________，其中第二能层中有哪几个能级：________；画出W的原子结构示意图：________。

    (2)Z与X形成的某一化合物能和Z与Y形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_______。

    (3)某矿藏主要含W、M两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

    A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

    B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

    C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

    D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

    （2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。

    （3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

    ②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。

    ③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

    H2CO3

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    H2SO3

    K1=1.54×10－2

    K2=1.02×10－7

    （4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答：

    (1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

    ①写出该化合物作阻燃剂的依据_____

    ②用离子方程式表示除去固体产物中 A12O3 的原理_____。

    (2)镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由_____。

    (3)铝的亲氧性，可表现在铝能夺取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反应放出大量的热，在冶金学上称为铝热反应。取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液无明显现象，_____(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_____、_____(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是

    A.CuO→CuB.Fe2+→FeC.H2SO4→SO2D.HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

    A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

    C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

    A. 硅太阳能电池 B. 铅蓄电池 C. 燃气灶 D. 电烤箱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

    Ⅰ．已知:

    (1)写出反应1的离子方程式___________。

    (2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

    ①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。

    (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。

    Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

    回答下列问题:

    (4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

    ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

    (5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

    己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水只作还原剂的是

    A. 2H2O2H2 ↑+ O2↑ B. 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑

    C. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D. Na2O + H2O = 2NaOH

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