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【题目】时,向溶液滴加入的盐酸,滴定曲线如图1所示,CN-HCN浓度所占分数pH变化的关系如图2所示,下列表述正确的是

A.b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:

B.d点溶液垂直的关系:

C.2中的e点对应图1中的c

D.在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

【答案】B

【解析】

A.向溶液滴加入的盐酸,两者反应得到物质的量浓度相等的HCNNaCNNaCl,溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主,所以溶液中微粒浓度大小的关系:,故A错误;

Bd点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCNNaCl,所以,而根据电荷守恒可知,,则,故B正确;

C.图2中的e点是HCNNaCN浓度相等,而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸,促进的水解,使的离子浓度变小,所以应增强溶液的pH 值,所以图2中的e点对应图1中的a点,故C错误;

D.两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性,所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差,故D错误;

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe3O4中含有,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是

A. Pd上发生的电极反应为:H2 - 2e 2H

B. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C. 反应过程中NO2Fe(Ⅱ)还原为N2

D. 用该法处理后水体的pH降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题(用元素符号表达)

(1) XYZ 三种元素的原子半径大小顺序是____________

(2)X Y 形成化合物Y2X2,写出该化合物的电子式____________

(3)RX2是一种强氧化性气体,可用于污水处理,能将 CN-氧化,生成两种无毒气体,该反应离子方程式为 ____________

(4)某阴离子 Wa2-(a 2 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO3离子氧化为 WO42-,而BrO3-离子被还原为Br-,反应中消耗的 BrO3-离子和 OH离子的物质的量之比为 23,则 a =____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A. 1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000 mol·lNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0800 mol·1

C. 图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D. 图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有,请按要求填空:

(1)在水溶液中,水解后溶液呈碱性的离子是___________________________________________________________________________

(2)在水溶液中,水解后溶液呈酸性的离子是_____________________________________________________________________________

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源,总反应式为:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2,示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是( )

A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液

B.电池工作时,电子由a电极沿导线流向b电极

C.空气扩散电极上的电极反应:O2 + 2H2O + 4e= 4OH

D.阻隔空气进入锌空气电池,电池仍能工作

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下:

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列问题:

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有___________(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1),当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时,除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离:。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO42-,若pH过高,铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________________,离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除氢气外,烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体,均可作燃料电池的燃料。已知肼燃烧时发生下列反应,N2H4+O2N2+2H2OPt为电极,以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池,下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )

A. 肼是燃料电池的负极反应物,O2是正极反应物

B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 肼燃料电池的负极反应为:N2H4 —4e=N2↑+4H+

D. 电池工作过程中H+向正极移动,但H+物质的量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等)为原料,制备粗铅,实现铅的再生利用.其工作流程如图1所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5Ksp(PbCO3)=3.3×10-14

1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,PbPbO2反应生成PbSO4的化学方程式是______

2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:

写出ii的离子方程式:______

下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红.

______

3)过程Ⅱ的目的是脱硫.若滤液2c(SO42-)=1.6molL-1c(CO32-)=0.1molL-1,则PbCO3______混有PbSO4

4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺,其装置如图2所示.将含铅废料投入阴极室,含铅废料中的PbSO4NaOH溶液发生反应:

与外接电源的______极相连.

电解过程中,PbO2PbOHPbO2-在阴极放电,其中PbO2放电的电极反应式为______

与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率,原因是______

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