【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A. 常温下，HA电离常数为1.0×10-6
B. 点②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)
C. 点③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)
D. 从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变
【答案】D
【解析】
A、由图可知，0.1000 mol·L－1HA溶液的pH=3.5，HA
H++A-，Ka=
=
=1.0×10-6，故A正确；
B、在点②时，pH=7，溶液呈中性，NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故B正确；
C、当V(NaOH)=20.00mL时，两者完全反应生成NaA，此时由于A-水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；
D、从点①到点③的滴定过程中，随着反应的进行，HA的浓度逐渐减小，NaA的浓度逐渐增大，水的电离程度越来越大，到点③时，两者完全反应生成NaA，水的电离程度最大，故D错误。
答案选D。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答问题：
（1）元素B在周期表中的位置是______。
（2）上表短周期元素中金属性最强的是______（填元素符号）。
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质______（填化学式）。
（4）A、C、D三元素形成化合物的电子式为______，该化合物中含有的作用力有______。
（5）表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（6）E可在B、C形成的常见化合物中燃烧的方程式是______。
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【题目】下列说法正确的是
A. H2SO4 和Ca(OH)2含有化学键类型相同
B. 水分子很稳定，是因为水分子的分子间作用力强
C. 二氧化碳和乙烯的碳原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D. 冰和水晶都是分子晶体
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【题目】(1)①写出乙炔的结构式________________；②写出水玻璃中溶质的化学式________________。
(2)写出二氧化锰与浓盐酸共热反应的化学方程式：___________________________________。
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【题目】在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)
NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )
A. 离子积为1.0×10－15
B. 离子积为1.0×10－30
C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大
D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓
B.Fe与HCl反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
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【题目】现有下列生物材料：①苹果②黄豆种子③梨④花生种子⑤蛋清⑥马铃薯块茎。最适于用来鉴定还原性糖的有 ( )
A. ①③⑥ B. ①②③ C. ①③ D. ③④
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【题目】运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是
A.二氧化硫B.二氧化碳C.PM2.5与可吸入颗粒物D.二氧化氮
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【题目】（1）写出纯碱的化学式___________________
（2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式：____________________。
（3）钠与水反应的离子方程式________________________。
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