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    【题目】下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　　)

    A.实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂

    B.浓硫酸使火柴梗变黑

    C.浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

    D.浓硫酸与碳单质反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 用浓硫酸干燥氯气时浓硫酸表现吸水性，A不符合题意；

    B. 浓硫酸使火柴梗变黑，浓硫酸表现脱水性，B符合题意；

    C. 浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；

    D. 浓硫酸与碳单质反应，浓硫酸表现强氧化性，D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液

    B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次

    C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

    D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

    E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数

    F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

    回答下列问题：

    （1）正确的操作顺序是：B、________________、F（填序号）；

    （2）上述B步骤的操作目的是________________。

    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。

    （4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。

    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，一定放出能量的是（ ）

    A. 化合物的分解B. 可燃物的燃烧C. 液体的气化D. 固体的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 直线I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)

    B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

    C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

    D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是

    A. 氢氧化钠溶液B. 氯水C. 稀硫酸D. 氯化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间s

    浓度mol/L

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    a

    b

    c(NO2)

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    （1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_________mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为______________mol/（L·s）。

    （3）100℃时,该反应的平衡常数K = ______________________

    （4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法、②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法、③活泼金属置换法、④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜、（Ⅱ）湿法炼铜、（Ⅲ）铝热法炼铬、（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ）

    A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：

    I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

    II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

    III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

    回答下列问题：

    (l) N2的电子式为 ___ 。

    (2)表示碳的燃烧热的热化学方程式为____。

    (3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(a)如图所示。

    ①由图推断下列说法正确的是 ___(填选项字母)。

    A．a、b、c、d点均达到平衡状态B．该反应的平衡常数K(b)=K(c)

    C．b点反应物的有效碰撞几率最大D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢

    ②e点CO的转化率突然减小的可能原因为_______________________

    ③若b点容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，则To℃时该反应的平衡常数K=________

    (4) T1℃时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应Ⅲ。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

    ①0～5 min内，用NO表示的反应速率v(NO)=_________

    ②反应进行到2 min时，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若升高温度，容器内气体压强____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为 ___。

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