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【题目】写出下列有机物所表示的物质的分子式。

1___________________

2___________________

3___________

4__________________

【答案】1C8H182C6H123C4H8Br2 4C9H8O2

【解析】试题分析:(1)键线式中每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢原子补足四键,故此有机物中含8个碳原子,18个氢原子,故分子式为C8H18,故答案为:C8H18

2)键线式中每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢原子补足四键,故此有机物中含6个碳原子,12个氢原子,故分子式为C6H12,故答案为:C6H12

3)键线式中每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢原子补足四键,故此有机物中含5个碳原子,10个氢原子,2Br原子,故分子式为C5H10Br2,故答案为:C5H10Br2

4)键线式中每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢原子补足四键,故此有机物中含9个碳原子,8个氢原子,2O原子,故分子式为C9H8O2,故答案为:C9H8O2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是( )

A. 乙烷与氯气光照反应

B. 乙烯与氯化氢气体混合

C. 乙烯与氯气混合

D. 乙烯通入浓盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z ,经过t min后,测得物质的浓度为 (X2=0.4mol/L,c(Y2=0.8mol/L,c(Z=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为(

A.X2+2Y2=2Z B2X2 +2Y2=2Z

C3X2+Y2=2Z DX2+3Y2=2Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

1)元素p26号元素,请画出其基态原子外围电子排布图______________

2ea反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________;该分子是_________(填极性非极性)分子。

3)上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。(用元素符号表示)

4op两元素的部分电离能数据列于下表:

元 素

O

P

电离能
kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,对此,你的解释是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在国际环境问题中,一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出。这种材 料难以分解,处理麻烦。最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩 聚而生成的,该种材料可在乳酸菌作用下发生降解,下列关于聚乳酸的说法正确的是

A.聚乳酸是一种纯净物

B.其聚合方式与聚苯乙烯相似

C.其单体为CH3-CHOH-COOH

D.聚乳酸是一种线型高分子材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【加试题】工业制硫酸,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答:

(1)某温度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98 kJ · mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K=________

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3

B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2

C.保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3

E.升高温度

F.移动活塞压缩气体

(3)某人设想以图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:______

(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,一定正确的是________(填序号)。

(5)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L-1)。请在下图画出此变化过程中SO3(g)浓度的变化曲线。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:HCN(aq)NaOH(aq)反应的△H=12.1kJ /molHCl(aq)NaOH(aq)反应的△H =55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A. 67.7 kJ /mol B. 43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016届邯郸一模】【化学选修3:物质结构与性质】

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

1Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4LiBH4反应制得。

基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为_________,该能层具有的原子轨道数为________

LiBH4Li+BH4-构成,BH4-的立体结构是_________B原子的杂化轨道类型是________

LiBH元素的电负性由大到小排列顺序为________

2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

LiH中,离子半径Li+_______H-(“=””)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

I4/kJmol-1

I5/kJmol-1

738

1451

7733

10540

13630

M________ (填元素符号)

3NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)Na+半径为102pmH-的半径为________NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空:

1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是____________

2)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________

3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________________,然后分液。

4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有____________________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________

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