【题目】【2016届邯郸一模】【化学选修3：物质结构与性质】
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 | I4/kJmol-1 | I5/kJmol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符号)。
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)
【答案】（15分） （1）①M（1分） 9（1分） ②正四面体 （2分） sp3（2分） H>B>Li（2分）
（2）①<（1分） ②Mg （2分）（3）142pm（2分） 
（2分）
【解析】
试题分析：（1）①基态Cl原子核电荷数为17，核外三个电子层，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道包括s、p、d共9个轨道； ②BH4-中B原子价层电子数=4+(3+14×1)=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，B原子的杂化轨道类型是sp3；非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li； （2）①LiH中Li+和H-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，离子半径Li+＜H-；②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素；（3）因2（r Na++rH-）=a，则rH-=a/2- r Na+=142pm；每个晶胞中含有4NaH，则1mol晶胞中含4molNaH，质量为24×4g，体积为NA（488×10-10）3cm3，则NaH的理论密度为m/V= g·cm-3。
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列有机物所表示的物质的分子式。
（1）
___________________；
（2）
___________________；
（3）
___________ ；
（4）
__________________
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【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S
d．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.6mol
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e-→ 2H++O2↑
还原反应：MnO4－+5e-+8H+→Mn2++4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >_________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中，在相同状况下气体体积最大的是________；相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________；相同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa状态下，以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是 ________。
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【题目】（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］________，有________个未成对电子。
（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________
（3） As4O6的分子结构如图所示，
其中As原子的杂化方式为_________，1 molAs406含有σ键的物质的量为___________mol 。
（4）As与N是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是____________
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________
（7）晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，
其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2)；B处As为(1/4,1/4；1/4)；C处Li的坐标参数为__________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是
A．点a 的正反应速率比点b的大
B．点c 处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）
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【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是__________ __________；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．
（3）碳铵固体应放在________中进行加热．
A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。
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【题目】海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：
①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%）；
②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ；
③加CCl4振荡 ；
④用分液漏斗分液；
⑤煮沸、过滤。
合理的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
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