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    【题目】海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：

    ①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%）；

    ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ；

    ③加CCl4振荡 ；

    ④用分液漏斗分液；

    ⑤煮沸、过滤。

    合理的操作顺序是（ ）

    A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：从海带中提取碘单质步骤是：焙烧成灰→加水溶解→加热煮沸→过滤→加硫酸酸化，加入适量H2O2（H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2）→加入CCl4萃取，顺序是②⑤①③④，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届邯郸一模】【化学选修3：物质结构与性质】

    新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

    ①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

    I1/kJmol-1

    I2/kJmol-1

    I3/kJmol-1

    I4/kJmol-1

    I5/kJmol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是________ (填元素符号)。

    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

    完成下列填空：

    （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

    （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =－74.5kJ·mol －1

    Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =－64.4kJ·mol －1

    Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

    则△H 3 = kJ·mol －1 。

    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl 2 ·6H 2 O转化为MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。

    （3）储氢材料Mg(AlH4) 2 在110～200°C的反应为：Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2 ↑每生成27gAl转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ）

    A. 利用质谱法

    B. 利用红外光谱法

    C. 利用核磁共振氢谱

    D. 利用金属钠或者金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2(OH)4SO4]：

    （1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。

    （2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是 ，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式 。

    （3）试剂X为 ，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全： 。

    （4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，肯定属于同系物的是（ ）

    A．CH4O和C2H6O

    B．C3H6O2和C2H4O2

    C．麦芽糖和葡萄糖

    D．硬脂酸和软脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

    （1）该反应的化学方程式是 。

    （2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。

    Ⅱ．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

    Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

    该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

    IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

    ③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

    （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。

    （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    回答下列问题：

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是 。

    （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。

    （3）E中出现 的现象。

    （4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。

    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+，可能的的原因： 。

    ③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。

    ④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。

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