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    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. ，完全反应转移的电子数为

    B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

    C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为

    D. 浓度为的溶液中，阴离子数为

    【答案】A

    【解析】

    A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；

    B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；

    C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；

    D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    A

    AgNO3溶液滴入氯水中

    产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去

    B

    FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中

    白色浑浊转化为红褐色沉淀

    C

    H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中

    产生气泡，随后紫色褪去

    D

    Na块放在坩埚里并加热

    发出黄色火焰，生成淡黄色固体

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）

    X

    L层电子数是K层电子数的3倍

    Y

    核外电子层数等于原子序数

    Z

    L层电子数是K层和M层电子数之和

    W

    共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

    A.W原子结构示意图为

    B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物

    C.元素X比元素Z的非金属性强

    D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

    A． B．

    C． D．

    （2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

    （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

    可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol1，O=O键键能为______kJ·mol1，Li2O晶格能为______kJ·mol1。

    （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的有

    ①该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则

    ②处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱

    ③运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型

    ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

    ⑤NCl3 中 N-Cl 键的键长比 CCl4 中 C-Cl 键的键长短

    A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）

    A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②③④处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是( )

    A. 在氨水滴定前，和的混合液中

    B. 当滴入氨水时，

    C. 当滴入氨水时，

    D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.32中含有的氧原子数是2×6.02×1023

    B.N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

    C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

    D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

    ()

    知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    Ⅲ.

    Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR， CONHR，COOR等。

    回答下列问题：

    (1)实验室制备A的化学方程式为___________，提高A产率的方法是______________；A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_______________。

    (2)C→D的反应类型为____________；E中含氧官能团的名称为____________。

    (3)C的结构简式为____________，F的结构简式为____________。

    (4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)________。

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