Question

【题目】(1)向0.01 mol/L的NH4Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl3固体、Na2CO3固体，使NH4+水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)

(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律

电荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

质子守恒：_____________________。

Answer 1

【答案】右 左 左 右 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

【解析】

(1)NH4Cl在溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，根据加入的电解质电离产生的微粒与该平衡微粒的关系分析其对水解平衡移动的影响；

(2)电荷守恒就是溶液中所有阳离子带有的正电荷总数与所有阴离子带有的负电荷总数相等；

物料守恒就是溶液中Na+的总数为所有含C元素的微粒的总数的2倍；

质子守恒就是水电离产生的H+与OH-数目相等。

(1)NH4Cl在溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

加入少量的KOH固体，KOH电离产生OH-，会消耗NH4+水解产生的H+，使溶液中c(H+)减小，水解平衡正向移动，对NH4+水解平衡起促进作用，水解平衡向右移动；

加入少量浓盐酸，盐酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对该平衡起抑制作用，水解平衡向左移动；

加入少量FeCl3固体，该盐是强酸弱碱盐，Fe3+水解产生H+，使溶液中c(H+)增大，水解平衡向左移动；

由于Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，所以加入少量Na2CO3固体，相当于向溶液中加入了少量的碱，溶液中的OH-会消耗NH4+水解产生的H+，使水解平衡正向移动，即水解平衡向右移动；

(2) Na2CO3溶液中阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，由于溶液显中性，说明溶液中阳离子带有的正电荷总数与所有阴离子带有的负电荷总数相等，所以有关系式：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

根据化学式Na2CO3的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-可知：Na+的数目是CO32-的2倍，CO32-在溶液的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，因此有关系式：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；

在任何物质的水溶液中水电离产生的H+与OH-数目相等。Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解时溶液显碱性，所有溶液中c(OH-)=c(H+)剩余+ c(H+)消耗= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，这个式子就是Na2CO3溶液中的质子守恒式。