Question

（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为______ _ ______；

（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；

（3）D与H反应可能生成的盐有_______ ______ (填化学式)；

（4）如何由F制备A ： 。

 

Answer 1

（共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，NaH+H2O=NaOH+ H2↑

（2）CaCO3 Ca2+[]2- （3）Na2CO3 NaHCO3

（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。

【解析】

试题分析：（1）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，根据化学常识判断A是Ca元素，而Ca常以碳酸钙形式存在，所以F是碳酸钙。则Ca与水反应生成氢氧化钙与氢气，所以C是氢氧化钙，B是氢气，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，则D是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以G是CaO，氢气与Na反应生成E是NaH，NaH与水反应生成NaOH和氢气，所以H是NaOH。则A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2↑；

（2）F的化学式是CaCO3，G是CaO属于离子化合物，电子式为Ca2+[ ]2- , D是二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；

（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的盐有Na2CO3 NaHCO3

（4）F是碳酸钙，A是钙单质，活泼金属单质的制取常用电解法。由碳酸钙制取钙需要将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。

考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质的应用，金属的制备