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    【题目】为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液。则下列说法中错误的是（ ）

    A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装

    C.滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色

    D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4gmL-1

    【答案】B

    【解析】

    A．高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将氧化为，自身被还原为，反应方程式为，故A正确；

    B．高锰酸钾是强氧化剂，所以存放在酸式滴定管中，而不是碱式滴定管，故B错误；

    C．滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点时的现象为：最后1滴标准使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色，故C正确；

    D．由、可以得出关系式：，所以，所以可计算出2mL该血液中含钙的质量为，1mL该血液中含钙：，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：

    （1）D分子中的官能团有___和___（填名称）。

    （2）B→C的转化属于___反应（填反应类型）。

    （3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是___。

    （4）E的同分异构体有多种，写出两种符合下列要求的异构体X的结构简式：___。

    Ⅰ.含氧官能团种类与D相同。

    Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

    Ⅲ.属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

    （5） 已知：（R、R’为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

    合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

    B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

    C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1

    D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

    (2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

    (4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

    (5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

    (6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B.N2 与 H2 反应生成 NH3 的原子利用率为 100%

    C.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

    D.在催化剂 b 表面 2.24 L NH3 反应生成 NO 转移电子数目为 0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )

    A.1mol Y与1mol Br2反应的产物有4种

    B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

    C.1mol X最多能加成7mol H2

    D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。

    请填写下列空白：

    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

    正确的操作顺序为_________________________________________。

    （2）A溶液可选用________________________________________

    （3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. b为电源的正极

    B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

    C. a极的电极反应式为2C2O52 4e == 4CO2 + O2

    D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2

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